Question

Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г и массовой долей 50% серной кислотой. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г. При действии цинка на соляную кислоту было получено 5 г. водорода. Найдите массу кислоты, вступившей в химическую реакцию. пожалуйста 15 баллов )

Answer 1

Ответ: 42,6 г

3,087 г

180 г

Объяснение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Дано:

m (NaOH) = 12 г

w (NaOh) = 50%

Найти:

m(Na2SO4) - ?

Решение:

1) 12 г - 100%

х г - 50%

х = 6г

2) n = m/M = 6/40 = 0,15 моль

3) 2 моль (NaOH) - 1 моль (Na2SO4)

0,15 моль (NaOH) - 0,3 моль (Na2SO4)

4) m = n*M = 0,3*142 = 42,6 г

Отв: 42,6 г Na2SO4

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Дано:

m (KOH) = 4,44 г

Найти:

m (K) - ?

Решение:

1) n (KOH) = m/M = 4,44/56 = 0,079 моль

2) 2 моль (KOH) - 2 моль (K)

0,079 моль (KOH) - 0,079 моль (K)

3) m = n*M = 0,079 * 39 = 3,087 г

Отв: примерно 3,087 г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Дано:

m (H2) = 5г

Найти:

m (HCl) - ?

Решение:

1) n (H2) = m/M = 5/2 = 2,5 моль

2) 2 моль (HCl) - 1 моль (H2)

5 моль (HCl) - 2,5 моль  (H2)

3) m (HCl) = n*M = 5*36 = 180 г

Отв: 180 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое из этих химических реакций по очереди:

1. Нейтрализация гидроксида натрия с серной кислотой: У нас есть гидроксид натрия массой 12 г и серная кислота с массовой долей 50%.

   Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль

   Сначала найдем количество молей H2SO4, которое нужно для нейтрализации NaOH:

   Молярное отношение H2SO4 к NaOH = 1:2 (соответствует реакции нейтрализации)

   Масса H2SO4, необходимая для нейтрализации 12 г NaOH:

   (12 г NaOH) / (40 г/моль) = 0,3 моль NaOH

   Следовательно, для нейтрализации 0,3 моль NaOH понадобится 0,3 моль H2SO4.

   Масса H2SO4, необходимая для нейтрализации 0,3 моль H2SO4:

   (0,3 моль) * (98 г/моль) = 29,4 г H2SO4

   Теперь мы знаем, что для нейтрализации 12 г NaOH понадобится 29,4 г H2SO4.

2. Реакция кальция с водой: У нас есть гидроксид кальция массой 4,44 г.

   Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксид кальция) = 74 г/моль

   Масса Ca(OH)2 указана как 4,44 г, что эквивалентно 0,06 моль Ca(OH)2.

   В реакции гидроксида кальция с водой образуется водород:

   Ca(OH)2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2

   Молярная масса H2 (водород) = 2 г/моль

   Таким образом, из 0,06 моль Ca(OH)2 образуется 0,12 моль H2.

   Масса водорода (H2), образовавшегося при реакции:

   (0,12 моль) * (2 г/моль) = 0,24 г H2

   Следовательно, масса кальция (Ca), вступившего в реакцию с водой, равна массе образовавшегося водорода, то есть 0,24 г.

3. Действие цинка на соляную кислоту: Мы получили 5 г водорода.

   Масса H2 (водород) = 2 г/моль

   Таким образом, из 5 г водорода следует, что в реакции участвовало:

   (5 г) / (2 г/моль) = 2,5 моль H2

   В реакции соляной кислоты (HCl) с водородом молярное отношение HCl к H2 равно 2:1 (соответствует реакции):

   2HCl + H2 -> 2H2

   Значит, для выделения 2,5 моль H2 понадобится половина этого количества HCl, то есть 1,25 моль HCl.

   Молярная масса HCl (соляная кислота) = 36,5 г/моль

   Масса HCl, вступившей в реакцию:

   (1,25 моль) * (36,5 г/моль) = 45,63 г HCl

Итак, получившиеся массы веществ:

1. Масса сульфата натрия (Na2SO4) при нейтрализации гидроксида натрия: 29,4 г
2. Масса кальция (Ca), вступившего в реакцию с водой: 0,24 г
3. Масса соляной кислоты (HCl), вступившей в реакцию с цинком: 45,63 г