Question

В результате взаимодействия этилового спирта с уксусной кислотой образовалось 2 моль сложного эфира. Сколько граммов спирта для этого потребовалось?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между этиловым спиртом (C2H5OH) и уксусной кислотой (CH3COOH) при образовании сложного эфира. Реакция образования сложного эфира между этими двумя веществами выглядит следующим образом:

C2H5OH + CH3COOH → C2H5COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль этилового спирта реагирует с 1 молью уксусной кислоты, образуя 1 моль сложного эфира. Поэтому, чтобы образовалось 2 моля сложного эфира, понадобится 2 моля этилового спирта.

Теперь нам нужно вычислить массу 2 моль этилового спирта (C2H5OH). Молярная масса этого соединения равна приблизительно 46,07 г/моль.

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 2 моля × 46,07 г/моль ≈ 92,14 г

Таким образом, для образования 2 моль сложного эфира потребуется приблизительно 92,14 граммов этилового спирта.