Question

500 г 10% раствор азотной кислоты прореагировал с гидроксидом калия, определить массу образовавшейся соли. помогите пожалуйста♥

Answer 1

m(KNO3)= n * M .n(kno3)= 50/63=0.8 моль . M(KNO3)= 39+14+48=101 г/моль . m(kno3)= 101*0.8=80.8 грамм

Answer 2

Для определения массы образовавшейся соли, давайте сначала рассчитаем количество веществ, принимая во внимание реакцию между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции между HNO3 и KOH выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что один моль азотной кислоты реагирует с одним молью гидроксида калия, образуя один моль нитрата калия и один моль воды.

1. Сначала найдем количество молей азотной кислоты в 500 г 10% растворе. Для этого нужно учесть, что концентрация 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты. Таким образом, в 500 г раствора будет:

(500 г / 100 г) * 10 г = 50 г азотной кислоты

Теперь найдем количество молей HNO3:

Масса HNO3 = 50 г Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль (H = 1.01 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16 г/моль) Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 50 г / 63.01 г/моль ≈ 0.793 моль HNO3

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль HNO3 образует один моль KNO3. Таким образом, количество молей KNO3 будет таким же, как количество молей HNO3, то есть 0.793 моль.

3. Теперь найдем массу образовавшейся соли KNO3. Для этого умножим количество молей KNO3 на его молярную массу:

Молярная масса KNO3 = 101.1 г/моль (K = 39.1 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16 г/моль)

Масса KNO3 = Количество молей KNO3 * Молярная масса KNO3 Масса KNO3 = 0.793 моль * 101.1 г/моль ≈ 80.15 г

Таким образом, масса образовавшейся соли KNO3 составляет примерно 80.15 г.