Question

294 г серной кислоты с массовой долей 5% реагируют с AL. Найдите массу соли.

Answer 1

Дано:
m(H2SO4)=294г
w(H2SO4)=5%

Найти:
m(Al2(SO4)4)

Решение:
1)3H2SO4+2Al=3Н2+Al2(SO4)3
2)m(Al2(SO4)3)=n*M
3)n(H2SO4)=n(Al2(SO4)3)=294*0,05

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно узнать, сколько массовой части серной кислоты реагирует с алюминием, и затем найти массу получившейся соли.

1. Начнем с расчета количества серной кислоты в граммах, содержащейся в 294 г смеси с массовой долей 5%:

   Масса серной кислоты = 294 г * 0,05 = 14,7 г

2. Серная кислота реагирует с алюминием в соотношении 2 моль H2SO4 на 1 моль Al. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса Al составляет примерно 27 г/моль.

3. Рассчитаем количество моль серной кислоты, которое реагирует:

   Моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 14,7 г / 98 г/моль ≈ 0,15 моль H2SO4

4. Теперь, зная соотношение реакции, мы знаем, что для реакции с этим количеством серной кислоты потребуется такое же количество моль алюминия:

   Моль Al = 0,15 моль H2SO4

5. Найдем массу алюминия, зная его мольную массу:

   Масса Al = Моль Al * Молярная масса Al = 0,15 моль * 27 г/моль = 4,05 г

Таким образом, масса алюминия, необходимая для реакции с 294 г серной кислоты с массовой долей 5%, составляет приблизительно 4,05 г.