Question

Пожалуйста. Очень срочно!!! На карбонат кальция массой 200г подействовали азотной кислотой. Получили 40 л углекислого газа. Сколько процентов, или массовых долей, это составляет от теоретически возможного выхода?

Answer 1

СaCo3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O

n(СO2)=V/Vm=40/22.4=1,78 моль

n(СaCO3)=m/M=200/100=2моль

w(СO2)=1.78/100%=0.0178%

также карбонат

Answer 2

Для вычисления процента выхода углекислого газа из реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3), вам сначала нужно определить, сколько моль углекислого газа (CO2) можно получить из 200 г карбоната кальция.

1. Рассчитаем молекулярную массу CaCO3: Молекулярная масса CaCO3 = масса Ca + масса C + 3 * масса O Масса Ca = 40.08 г/моль Масса C = 12.01 г/моль Масса O = 16.00 г/моль Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

2. Теперь найдем количество молей CaCO3 в 200 г: Количество молей CaCO3 = масса / молекулярная масса = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль

3. Уравнение реакции между CaCO3 и HNO3: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 превращается в один моль CO2. Поэтому теоретически можно получить примерно 1.999 моль CO2.

4. Теперь рассчитаем массу 40 л CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Объем 1 моль газа при нормальных условиях = 22.4 л/моль Масса 1 моль CO2 = молекулярная масса CO2 = 44.01 г/моль

   Масса 40 л CO2 = (40 л / 22.4 л/моль) * 44.01 г/моль ≈ 79 г

Таким образом, теоретически можно получить около 79 г CO2. Теперь вычислим процент выхода:

Процент выхода = (фактически полученная масса CO2 / теоретически возможная масса CO2) * 100% Процент выхода = (40 г / 79 г) * 100% ≈ 50.63%

Итак, процент выхода углекислого газа составляет примерно 50.63% от теоретически возможного выхода.