Question

1. Какое количество вещества содержится при нормальных условиях в 44,8л кислорода? 2. Какой объём займёт углекислый газ взятый в количестве 0,5 моль? Помогите пожалуйста!!! Даю 25 баллов!!!

Answer 1

1. Дано. Решение:
V=44,8. v=V:Vm.
Vm=22,4. v=44,8:22,4=2моль
Найти: v-?
2. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, и следовательно 0,5 моль займёт объём равный 11,2 литра

Answer 2

Для решения этих задач нам понадобятся основные физико-химические законы, связанные с количеством вещества (в молях) и объемом газов при нормальных условиях.

1. Для расчета количества вещества (в молях) кислорода, содержащегося в 44,8 л, используем уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где: $P$ - давление газа (при нормальных условиях для кислорода примерно 1 атмосфера или 101,325 кПа), $V$ - объем газа (в литрах), $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная (приблизительно $0.0821 \, \text{L·atm/(mol·K)}$), $T$ - температура (в кельвинах).

При нормальных условиях $T = 273.15 \, \text{K}$ и $P = 1 \, \text{атм}$.

Теперь пересчитаем количество вещества:

$n = \frac{{PV}}{{RT}}.$

Подставляем известные значения:

$n = \frac{{1 \times 44.8}}{{0.0821 \times 273.15}}.$

Рассчитаем $n$.

2. Для расчета объема углекислого газа ($V_{\text{CO2}}$), зная количество молей ($n$), используем тот же закон для идеального газа:

$V_{\text{CO2}} = \frac{nRT}{P}.$

Подставляем известные значения ($n = 0.5 \, \text{моль}$, $R = 0.0821 \, \text{L·atm/(mol·K)}$, $T = 273.15 \, \text{K}$, $P = 1 \, \text{атм}$).

Рассчитаем $V_{\text{CO2}}$.

Давайте начнем с расчета первой задачи.