Question

Вычислите объем оксида углерода 4 (н.у) и массу оксида кальция,которые можно получить при полном разложении 1кг известняка содержащего 10%примесей. пжжж полное решение,!!!

Answer 1

Ответ: 201.6 л углекислого газа и 504 г оксида кальция.

Фото можно перевернуть.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала выяснить химические реакции, которые происходят при разложении известняка (CaCO3) и оксида углерода (CO2).

Реакция разложения известняка: CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль известняка (100 г) образуется 1 моль оксида кальция (CaO, 56 г) и 1 моль оксида углерода (CO2, 44 г).

Теперь давайте рассмотрим, сколько моль известняка содержится в 1 кг (1000 г) известняка с 10% примесями. Для этого нужно найти массу чистого известняка в 1 кг:

Масса чистого известняка = 1000 г × (1 - 10%) = 1000 г × 0.9 = 900 г

Теперь мы можем вычислить количество молей известняка:

Моль известняка = Масса известняка / Молярная масса известняка Моль известняка = 900 г / 100 г/моль = 9 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль известняка образует один моль оксида кальция и один моль оксида углерода. Таким образом, у нас будет 9 моль оксида кальция и 9 моль оксида углерода.

Теперь мы можем вычислить массу оксида кальция и оксида углерода:

Масса оксида кальция = Количество молей × Молярная масса оксида кальция Масса оксида кальция = 9 моль × 56 г/моль = 504 г

Масса оксида углерода = Количество молей × Молярная масса оксида углерода Масса оксида углерода = 9 моль × 44 г/моль = 396 г

Итак, при полном разложении 1 кг известняка (содержащего 10% примесей) получится 504 г оксида кальция и 396 г оксида углерода.