Question

Написать уравнения диссоциации и выражения для константы нестойкости комплексных соединений : K2[Cu(CN) 4], Na[PdI4], [Bd(H2O) (NH3) 2Cl]Cl, [Pt(NH3) 2Cl4]

Answer 1

1.

$K_{2}[Cu(CN)_{4}] = 2K^{+} + [Cu(CN)_{4}]^{2-}$

$[Cu(CN)_{4}]^{2-} = Cu^{2+} + 4CN^{-}$

$K = \frac{[Cu^{2+}][CN^{-}]^4}{[[Cu(CN)_{4}]^{2-}]}$

2.

$Na[PdI_{4}] = Na^{+} + [PdI_{4}]^{-}$

$[PdI_{4}]^{-} = Pd^{+3} + 4I^{-}$

$K = \frac{[Pd^{3+}][I^{-}]^4}{[[PdI_{4}]^{-}]}$

3.

Bd - неизвестный химический элемент; скорее всего вы допустили опечатку; замените этот символ на нужный в дальнейшем; ответ пишу в исходном виде.

$[Bd(H_{2}O)(NH_{3})_{2}Cl]Cl = Bd(H_{2}O)(NH_{3})_{2}Cl]^{+} + Cl^{-}$

$[Bd(H_{2}O)(NH_{3})_{2}Cl]^{+} = Bd^{2+} + H_{2}O + 2NH_{3} + Cl^{-}$

$K = \frac{[Bd^{2+}][H_{2}O][NH_{3}]^2[Cl^{-}]}{[[Bd(H_{2}O)(NH_{3})_{2}Cl]^{+}]}$

4.

$[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}] = Pt^{4+} + 2NH_{3} + 4Cl^{-}$

$K = \frac{[Pt^{4+}][NH_{3}]^2[Cl^{-}]^4}{[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]}$

Answer 2

Для каждого из данных комплексных соединений давайте напишем уравнения диссоциации и выразим константу нестойкости (K) для них.

1. K2[Cu(CN)4]: Уравнение диссоциации: K2[Cu(CN)4] ⇌ 2K+ + [Cu(CN)4]2-

Выражение для константы нестойкости: K = ([Cu(CN)4]2-) / (K+[Cu(CN)4]2-)

2. Na[PdI4]: Уравнение диссоциации: Na[PdI4] ⇌ Na+ + [PdI4]-

Выражение для константы нестойкости: K = ([PdI4]-) / (Na+[PdI4]-)

3. [Bd(H2O)(NH3)2Cl]Cl: Уравнение диссоциации: [Bd(H2O)(NH3)2Cl]Cl ⇌ [Bd(H2O)(NH3)2Cl]+ + Cl-

Выражение для константы нестойкости: K = ([Bd(H2O)(NH3)2Cl]+) / (Cl-)

4. [Pt(NH3)2Cl4]: Уравнение диссоциации: [Pt(NH3)2Cl4] ⇌ [Pt(NH3)2]2+ + 4Cl-

Выражение для константы нестойкости: K = ([Pt(NH3)2]2+) / (4[Cl-])

Это уравнения диссоциации и выражения для константы нестойкости для каждого из данных комплексных соединений.