Question

Вычислите массу соляной кислоты которая вступит в реакцию с 59 г оксида магния

Answer 1

Решение во вложении)))))))))

Answer 2

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O  

M(MgO)=24+16=40 г/моль

M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль

рассчитываем массу соляной кислоты 59*2*36,5/40=107,68 г

ответ

107,68 г

Answer 3

Для вычисления массы соляной кислоты (HCl), необходимой для реакции с 59 г оксида магния (MgO), мы можем использовать стехиометрию химической реакции между MgO и HCl. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молью HCl. Теперь давайте рассчитаем количество молей MgO в 59 г:

Молярная масса MgO = 24.31 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40.31 г/моль Количество молей MgO = 59 г / 40.31 г/моль ≈ 1.46 моль

Теперь мы знаем, что 1.46 моль MgO требуют 2 * 1.46 моль HCl для реакции. Таким образом, нам нужно 2.92 моль HCl.

Теперь рассчитаем массу HCl, используя молярную массу HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.45 г/моль

Масса HCl = 2.92 моль * 36.45 г/моль ≈ 106.49 г

Таким образом, для реакции с 59 г оксида магния потребуется около 106.49 г соляной кислоты.