Question

А)какой объём при нормальных условиях займут 6.02*10^21 молекул углекислого газа Б) какой объём при нормальных условиях займут 2,408*10^17 аргона 25 БАЛЛОВ

Answer 1

А)

n = N/Na

n = 6.02•10²¹/6.02•10²³= 0.01 моль

V = 0.01•22.4 = 0.224 л

Ответ: 0.224 л

Б)

n = N/Na

n = 2.408•10^17/6.02•10²³= 0.4 •10^-6 моль

V = 0.4•10^-6 •22.4 =8.96 •10^-6 л

Ответ: 8.96 •10^-6 л

Answer 2

Для решения этих задач, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа (при нормальных условиях - 1 атмосфера или 101.3 кПа), V - объем газа, n - количество молекул (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К) для СИ), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Для углекислого газа (CO2): Масса одной молекулы CO2 = 12 г/моль (масса атома углерода) + 16 г/моль (масса атома кислорода) * 2 = 44 г/моль. Таким образом, масса 6.0210^21 молекул CO2 составляет: (6.0210^21 молекул) * (44 г/моль) = 2.6468*10^23 г

Теперь мы можем найти количество молекул в молях: n = (масса) / (масса молекулы) = (2.646810^23 г) / (44 г/моль) ≈ 6.0110^21 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем V: V = (nRT) / P V = [(6.0110^21 моль) * (8.314 Дж/(моль·К) * 298 К)] / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 1.5910^4 литров

Таким образом, 6.0210^21 молекул углекислого газа при нормальных условиях займут примерно 1.5910^4 литров объема.

Для аргона (Ar) масса одной молекулы аргона равна примерно 40 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молекул в молях: n = (масса) / (масса молекулы) = (2.40810^17 молекул) * (40 г/моль) = 9.63210^18 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем V: V = (nRT) / P V = [(9.63210^18 моль) * (8.314 Дж/(моль·К) * 298 К)] / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 2.4610^3 литров

Таким образом, 2.40810^17 молекул аргона при нормальных условиях займут примерно 2.4610^3 литров объема.