Question

СРОЧНО! ПОЖАЛУЙСТА! 1) При сжигании определенного количества насыщенного одноатомного спирта образовалось 3.36 л карбон (4) оксида и 3.6 г воды. Установите формулу спирта укажите его молярную массу и напишите структурную формулу его изомеров. 2) Вычислите и укажите какой объем карбон (4) оксида выделяется при сжигании 8.1 кг целлюлозы.

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/dd0/94ade62139ed004197435708e47c3540.jpg

Answer 2

Давайте начнем с первой части вашего вопроса:

1. При сжигании определенного количества насыщенного одноатомного спирта образовалось 3.36 л карбон (4) оксида и 3.6 г воды. Установите формулу спирта, укажите его молярную массу и напишите структурную формулу его изомеров.

Для начала давайте определим количество веществ, образующихся при сжигании спирта:

1 моль насыщенного одноатомного спирта C_nH_(2n+2)O_m сжигается до образования nCO_2 и (n+1)H_2O.

В вашем случае, вы получили 3.36 л CO_2 и 3.6 г H_2O.

Карбон (4) оксид (CO_2) имеет молекулярную массу 44 г/моль, и его объем можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P. Если вы знаете температуру (T) и давление (P), то вы можете вычислить количество молей (n) CO_2, а затем перевести его в граммы, зная молярную массу.

Сначала рассчитаем количество молей CO_2, используя 3.36 л, 1 моль CO_2 занимает 22.4 л при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

n_CO2 = (3.36 л) / (22.4 л/моль) = 0.15 моль CO_2

Теперь вычислим массу 0.15 молей CO_2, используя молярную массу CO_2:

Молярная масса CO_2 = 44 г/моль

Масса CO_2 = (0.15 моль) * (44 г/моль) = 6.6 г

Теперь давайте рассмотрим образование воды. Масса H_2O равна 3.6 г.

Теперь найдем количество молей воды:

Молярная масса H_2O = 18 г/моль

n_H2O = (3.6 г) / (18 г/моль) = 0.2 моль H_2O

Из уравнения сгорания спирта видно, что количество молей воды вдвое больше, чем количество молей CO_2. Это означает, что n = 0.1 моль спирта (C_nH_(2n+2)O_m).

Теперь определим формулу спирта. Начнем с определения его молярной массы. Молярная масса CO_2 и H_2O известны (44 г/моль и 18 г/моль соответственно). Давайте обозначим молярную массу спирта как M.

Молярная масса CO_2 = 0.15 * M Молярная масса H_2O = 0.2 * 18 г

Сумма масс CO_2 и H_2O равна массе спирта:

0.15 * M + 0.2 * 18 г = 6.6 г + 3.6 г

0.15 * M = 10.2 г - 3.6 г 0.15 * M = 6.6 г

M = (6.6 г) / 0.15 = 44 г/моль

Таким образом, молярная масса спирта равна 44 г/моль.

Теперь мы можем найти формулу спирта. Выяснилось, что 1 моль спирта образует 1 моль CO_2 и 2 моль H_2O. Следовательно, формула спирта C_nH_(2n+2)O_m будет:

C_nH_(2n+2)O_m + O_2 -> nCO_2 + (n+1)H_2O

Таким образом, nCO_2 и H_2O в отношении 1:2. Это означает, что m = 2n + 2.

Мы знаем, что молярная масса спирта равна 44 г/моль. Подставив m = 2n + 2, мы можем решить это уравнение:

44 г/моль = n * 44 г/моль + 18 г/моль

Решая это уравнение, получим:

n * 44 г/моль = 44 г/моль - 18 г/моль n * 44 г/моль = 26 г/моль

n = 26 г/моль / 44 г/моль n = 0.59

Теперь, учитывая, что n должно быть целым числом, ближайшее целое значение для n - это 1.

Таким образом, формула спирта C_nH_(2n+2)O_m становится C_1H_(2*1+2)O_m, то есть C_1H_4O_m.

Из этой формулы следует, что структурная формула спирта будет CH3OH. Это метанол.

2. Теперь вычислим, какой объем CO_2 выделяется при сжигании 8.1 кг целлюлозы.

Сначала определим молярную массу целлюлозы. Целлюлоза имеет формулу C6H10O5, и ее молярная масса будет равна:

M_целлюлозы = (6 * 12 г/моль) + (10 * 1 г/моль) + (5 * 16 г/моль) = 162 г/моль

Теперь определим количество молей целлюлозы в 8.1 кг:

Масса целлюлозы = 8.1 кг = 8100 г

n_целлюлозы = (8100 г) / (162 г/моль) = 50 моль целлюлозы

Из уравнения сгорания целлюлозы известно, что 1 моль целлюлозы дает 6 моль CO_2. Таким образом, количество молей CO_2, образующихся при сжигании 8.1 кг целлюлозы:

n_CO2 = 50 моль * 6 = 300 моль CO_2

Теперь вычислим объем CO_2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V_CO2 = n_CO2 * 22.4 л/моль = 300 моль * 22.4 л/моль = 6720 л

Таким образом, при сжигании 8.1 кг целлюлозы образуется 6720 л CO_2.