Question

На кальций Ca, массой m=10г подействовали избытком соляной кислоты. Наблюдали выделение газа. Запишите уравнение химической реак-ции и определите объем выделившегося газа при н. у., если металл содержал w=0,05% (массовых) нерастворимых в кислоте примесей.

Answer 1

Ответ:

дано

m( техн Ca) = 10 g

W(пр) = 0.05%

--------------------------

V(H2)-?

m чист (Ca) = 10 - (10*0.05% / 100%) = 9.9995 g

M(Ca) = 40 g/mol

n(Ca) = m/M = 9.9995 / 40 = 0.25 mol

Ca+2HCL-->CaCL2+H2

n(Ca) = n(H2) = 0.25 mol

V(H2) = n*Vm = 0.25 * 22.5 = 5.6 L

ответ 5.6 л

Объяснение:

Answer 2

Рассмотрим данную химическую реакцию:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

В этой реакции металл кальций (Ca) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида кальция (CaCl2) и выделением водорода (H2).

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, и масса металла в вашем случае составляет 10 г. Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,46 г/моль.

Сначала определим количество моль кальция:

n(Ca) = масса(Ca) / молярная масса(Ca) = 10 г / 40,08 г/моль ≈ 0,249 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль кальция выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей кальция:

n(H2) = 0,249 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях температура составляет 0°C (273,15 K), а давление - 1 атмосфера (101,3 кПа).

V(H2) = n(H2) * (RT/P)

где:

• n(H2) - количество молей водорода,
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,314 Дж/(моль·К)),
• T - температура в Кельвинах (н. у.),
• P - давление в Паскалях (н. у.).

Подставляем значения:

V(H2) = 0,249 моль * (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 5,8 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет примерно 5,8 литров.