Question

при взаимодействии магния массой 10 г с кислородом, был получен оксид магния массой 18,4 г определите массовую долю выхода продукта реакции​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

вот

Answer 2

Для определения массовой доли выхода продукта реакции (в данном случае оксида магния), сначала нужно вычислить мольную массу оксида магния (MgO).

Мольная масса магния (Mg) = 24 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Мольная масса оксида магния (MgO) = 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей магния, которое участвовало в реакции:

Масса магния = 10 г Количество молей магния = 10 г / 24 г/моль = 0,4167 моль (примерно 0,42 моль)

Так как мольное соотношение между магнием и кислородом в оксиде магния 1:1, количество молей кислорода также будет 0,4167 моль.

Масса оксида магния, полученная в реакции = 0,4167 моль × 40 г/моль = 16,67 г (примерно 16,7 г)

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции составляет:

Массовая доля = (Масса оксида магния / Масса продукта) × 100% = (16,67 г / 18,4 г) × 100% ≈ 90,54%

Итак, массовая доля выхода оксида магния в данной реакции составляет примерно 90,54%.