Question

Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата железа2, по каплям прилейте раствора щёлочи. К образовавшемуся осадку добавьте серной кислоты. Составьте молекулярное и ионное уравнение проделанных реакций.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 (зеленоватый осадок)

Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓+2Na(+) + SO4(2-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O  ( растворение осадка)

Fe(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Fe(2+) + SO4(2-) + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+) + 2H2O

Answer 2

Эта реакция описывает образование осадка гидроксида железа(II) из сульфата железа(II) при добавлении раствора щёлочи, а затем растворимого соли железа(II) после добавления серной кислоты. Давайте составим молекулярное и ионное уравнения для каждого этапа:

1. Добавление раствора щёлочи (NaOH):

MolEq: FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Fe(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

IonEq: Fe2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) -> Fe(OH)2(s) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq)

2. Добавление серной кислоты (H2SO4):

MolEq: Fe(OH)2(s) + H2SO4(aq) -> FeSO4(aq) + 2H2O(l)

IonEq: Fe(OH)2(s) + 2H+(aq) + SO4^2-(aq) -> Fe2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2H2O(l)

Таким образом, молекулярное и ионное уравнения для проделанных реакций выглядят так:

1. FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Fe(OH)2(s) + Na2SO4(aq) Fe2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) -> Fe(OH)2(s) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq)

2. Fe(OH)2(s) + H2SO4(aq) -> FeSO4(aq) + 2H2O(l) Fe(OH)2(s) + 2H+(aq) + SO4^2-(aq) -> Fe2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2H2O(l)

Эти уравнения описывают химические реакции, которые происходят при добавлении раствора щёлочи и серной кислоты к раствору сульфата железа(II).