Question

Опыт 2. Ионные процессы а) Получение малорастворимых оснований. В пробирки налейте по 2-3 мл раствора хлорида железа(III), сульфата марганца, хлорида магния и добавьте в каждую по 2-3 мл гидроксида натрия. б) Получение слабых оснований. В пробирку налейте 2-3 мл хлорида аммония и добавьте гидроксид натрия с С(NaОН)=2моль/л. Пробирку слегка нагрейте. По запаху определите, какой газ выделяется. в) Получение малорастворимых кислот. В одну пробирку налейте 2-3 мл силиката натрия, в другую - такой же объем молибдата аммония. В обе пробирки внести по 2-3 мл соляной кислоты до образования осадков соответствующих кислот. г) Получение слабых кислот. В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора углекислого натрия, в другую ацетата натрия и добавьте в них соляной кислоты. Какой газ выделяется в первой пробирке? д) Получение труднорастворимых солей. В пробирку налейте 1-2 мл нитрата свинца и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте цвет осадка. К осадку добавьте раствор иодида калия. Как изменился цвет осадка? Затем добавьте раствор сульфида аммония. Какой цвет осадка в последнем случае? Пользуясь ПР напишите реакции переходов.

Answer 1

Объяснение:

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ПРОШУ, У МЕНЯ ОЧЕНЬ ЗЛАЯ УЧИТЕЛЬНИЦА !!!!

А Я СДЕЛАТЬ НЕ МОГУ

ПОМОГИТЕ

Answer 2

Ваши описания процессов дают представление о различных химических реакциях, которые происходят в каждом случае. Давайте опишем эти реакции с использованием уравнений:

а) Получение малорастворимых оснований:

1. Реакция хлорида железа(III) с гидроксидом натрия: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2. Реакция сульфата марганца с гидроксидом натрия: MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + Na2SO4

3. Реакция хлорида магния с гидроксидом натрия: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

б) Получение слабых оснований:

Реакция хлорида аммония с гидроксидом натрия при нагревании: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O

Газ, который выделяется, это аммиак (NH3), который имеет характерный запах.

в) Получение малорастворимых кислот:

1. Реакция силиката натрия с соляной кислотой: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SiO2↓

2. Реакция молибдата аммония с соляной кислотой: (NH4)2MoO4 + 4HCl → 2NH4Cl + MoO3↓ + 2H2O

г) Получение слабых кислот:

1. Реакция углекислого натрия с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

Газ, который выделяется, это диоксид углерода (CO2).

2. Реакция ацетата натрия с соляной кислотой: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl

д) Получение труднорастворимых солей:

1. Реакция нитрата свинца с соляной кислотой: Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3

Цвет осадка в этом случае - белый.

2. После добавления раствора иодида калия:

PbCl2 + 2KI → PbI2↓ + 2KCl

Цвет осадка становится желтым.

3. После добавления раствора сульфида аммония:

PbI2 + (NH4)2S → PbS↓ + 2NH4I

Цвет осадка в последнем случае - черный.

Эти реакции отражают химические процессы, описанные в вашем опыте.