Question

Опыт 2. Ионные процессы а) Получение малорастворимых оснований. В пробирки налейте по 2-3 мл раствора хлорида железа(III), сульфата марганца, хлорида магния и добавьте в каждую по 2-3 мл гидроксида натрия. б) Получение слабых оснований. В пробирку налейте 2-3 мл хлорида аммония и добавьте гидроксид натрия с С(NaОН)=2моль/л. Пробирку слегка нагрейте. По запаху определите, какой газ выделяется. в) Получение малорастворимых кислот. В одну пробирку налейте 2-3 мл силиката натрия, в другую - такой же объем молибдата аммония. В обе пробирки внести по 2-3 мл соляной кислоты до образования осадков соответствующих кислот. г) Получение слабых кислот. В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора углекислого натрия, в другую ацетата натрия и добавьте в них соляной кислоты. Какой газ выделяется в первой пробирке? д) Получение труднорастворимых солей. В пробирку налейте 1-2 мл нитрата свинца и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте цвет осадка. К осадку добавьте раствор иодида калия. Как изменился цвет осадка? Затем добавьте раствор сульфида аммония. Какой цвет осадка в последнем случае? Пользуясь ПР напишите реакции переходов.Написать уравнение реакции на каждое из пунктов

Answer 1

Spasite pogomite umirayu

Answer 2

а) Получение малорастворимых оснований: В пробирки наливаем по 2-3 мл раствора хлорида железа(III), сульфата марганца, хлорида магния и добавляем в каждую по 2-3 мл гидроксида натрия.

Реакции:

1. FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2. MnSO4 + 2NaOH -> Mn(OH)2↓ + Na2SO4
3. MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2↓ + 2NaCl

б) Получение слабых оснований: В пробирку наливаем 2-3 мл хлорида аммония и добавляем гидроксид натрия с C(NaOH) = 2 моль/л. Пробирку слегка нагреваем. По запаху определяем, какой газ выделяется.

Реакция: NH4Cl + NaOH -> NH3↑ + NaCl + H2O

Газ, выделяющийся, это аммиак (NH3), который имеет характерный запах.

в) Получение малорастворимых кислот: В одну пробирку наливаем 2-3 мл силиката натрия, в другую - такой же объем молибдата аммония. В обе пробирки вносим по 2-3 мл соляной кислоты до образования осадков соответствующих кислот.

Реакции:

1. Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3↓
2. (NH4)6Mo7O24 + 12HCl -> 6(NH4)Cl + 7H2MoO4↓

г) Получение слабых кислот: В одну пробирку наливаем 2-3 мл раствора углекислого натрия, в другую - ацетата натрия, и добавляем в них соляной кислоты. Газ, выделяющийся в первой пробирке, это углекислый газ (CO2).

Реакции:

1. Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑
2. CH3COONa + HCl -> CH3COOH + NaCl

д) Получение труднорастворимых солей: В пробирку наливаем 1-2 мл нитрата свинца и добавляем раствор соляной кислоты. Отмечаем цвет осадка. Затем добавляем раствор иодида калия. Как изменяется цвет осадка? Затем добавляем раствор сульфида аммония. Какой цвет осадка в последнем случае?

Реакции:

1. Pb(NO3)2 + 2HCl -> PbCl2↓ + 2HNO3
2. PbCl2 + 2KI -> PbI2↓ + 2KCl
3. PbI2 + (NH4)2S -> PbS↓ + 2NH4I

Осадок PbS будет иметь черный цвет.