Question

Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного​

Answer 1

Ответ:

273 мл................................

Answer 2

Итак, чтобы решить эту задачу, давайте разберемся:

1. Сначала найдем количество меди в сплаве алюминия. Если сплав содержит 5% меди, то:

   Количество меди = 0.05 * масса сплава

   Количество меди = 0.05 * 270 мг

2. Затем найдем количество алюминия:

   Количество алюминия = масса сплава - количество меди

   Количество алюминия = 270 мг - (0.05 * 270 мг)

3. Далее используем химическое уравнение реакции между алюминием и щелочью:

   2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂

   Таким образом, каждые 2 молекулы алюминия порождают 3 молекулы водорода.

4. Теперь найдем количество молекул алюминия:

   Молекулы алюминия = (количество алюминия) / (молярная масса алюминия)

   Молекулы алюминия = (количество алюминия) / 27 г/моль (молярная масса алюминия)

5. Теперь найдем количество молекул водорода (учитывая выход водорода в 85%):

   Молекулы водорода = 3/2 * Молекулы алюминия * 0.85

6. Наконец, объем водорода можно выразить с использованием уравнения состояния идеального газа:

   $V = nRT/P$

   где $n$ - количество молекул водорода, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в кельвинах, $P$ - давление.

Надеюсь, это поможет вам решить задачу! Если есть дополнительные вопросы или что-то неясно, дайте мне знать.