Question

57 б. ПОЖАЛУЙСТА, ЭТО СРОЧНО. Вычислите объем водорода (н.у), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ на фотке
__________________

Answer 2

Для решения задачи нам понадобятся следующие данные:

Массовая доля меди в сплаве: 5%

Масса сплава алюминия: 270 мг

Выход водорода: 85%

Нам нужно вычислить объем водорода (н.у), который можно получить при растворении сплава алюминия в едком натре.

Для решения задачи мы можем использовать реакцию растворения алюминия в щелочи:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль, молярная масса водорода равна 1,008 г/моль.

Сначала нужно вычислить количество алюминия в сплаве, которое растворится в едком натре:

Масса алюминия в сплаве = 270 мг × (1 - 0,05) = 256,5 мг

Количество молей алюминия:

n(Al) = масса / молярная масса = 256,5 мг / 26,98 г/моль = 0,0095 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия дают 3 моля водорода:

n(H2) = (3/2) × n(Al) = (3/2) × 0,0095 моль = 0,014 моль

Объем водорода (н.у) можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) × RT/P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Па.

При стандартных условиях (0°C = 273,15 К, 1 атм = 101325 Па) и учитывая выход водорода 85%, получаем:

V(H2) = 0,85 × (0,014 моль × 8,314 Дж/(моль·К) × 273,15 К) / 101325 Па ≈ 0,34 л

Таким образом, объем водорода (н.у), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди, составляет около 0,34 л.