Question

Какая масса аммиака 50% выходе образуется из 14г.N2?

Answer 1

17г
Тк выход дан в процентах, то 50%:100=0,5

Answer 2

Для вычисления массы аммиака, образующейся при реакции 14 граммов молекулярного азота (N2), вам необходимо учесть, что аммиак (NH3) образуется путем объединения молекул азота и водорода в соотношении 1:3. Это соотношение следует из химического уравнения реакции:

N2 + 3H2 → 2NH3

Молярная масса N2 составляет приблизительно 28 г/моль (14 г на 2 атома азота), а молярная масса NH3 составляет приблизительно 17 г/моль (14 г на 1 атом азота и 3 г на 3 атома водорода).

Теперь вы можете использовать эти молярные массы и стехиометрию реакции, чтобы рассчитать массу аммиака, образующуюся при реакции 14 г N2:

1 моль N2 = 28 г N2 3 моль H2 (для 3 молей водорода) = 3 * 2 г H2 = 6 г H2 2 моль NH3 (согласно уравнению) = 2 * 17 г NH3 = 34 г NH3

Теперь, зная, что 14 г N2 будут преобразованы в аммиак, вы можете рассчитать массу аммиака:

14 г N2 * (34 г NH3 / 28 г N2) = 17 г NH3

Таким образом, 17 граммов аммиака образуется из 14 граммов молекулярного азота.