Question

Обчислити об'єм нітроген (ІІ) оксиду (н.у.), що утворюється під час спалювання амоніаку масою 170г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   170 г                                 Х л

  4NH3     +     5O2     =     4NO     +      6H2O

n=4 моль                           n=4 моль

М=17 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

m=68 г                               V = 89,6 л

170 г  NH3   -   Х л   NO

68 г  NH3   -  89,6 л  NO

V(NO) = 170 * 89,6 / 68 = 224 л

Answer 2

Для обчислення об'єму нітроген (ІІ) оксиду (NO), що утворюється під час спалювання амоніаку (NH₃), потрібно використовувати закон Дальтона. Закон Дальтона стверджує, що об'єми газів, які реагують між собою, відносяться як цілі числа. Масова частка атомного азоту в амоніаку (NH₃) дорівнює приблизно 82,2%, а масова частка атомного азоту в NO дорівнює приблизно 63,6%.

1. Знайдемо масу азоту (N) у 170 г амоніаку: Маса N = Маса NH₃ * Масова частка N в NH₃ Маса N = 170 г * 0,822 = 139,74 г

2. Тепер розглянемо реакцію спалювання амоніаку:

   4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

   З цієї реакції видно, що 4 молекули амоніаку реагують з 5 молекулами кисню, щоб утворити 4 молекули NO.

3. Визначимо масу азоту (N) у NO: Маса азоту в NO = 4/5 * Маса N у NH₃ Маса азоту в NO = 4/5 * 139,74 г = 111,792 г

4. Тепер визначимо кількість молекул NO, використовуючи масу азоту: Кількість молекул NO = Маса азоту в NO / Маса азоту одного азотного атома Маса азоту одного азотного атома приблизно 14 г/моль. Кількість молекул NO = 111,792 г / 14 г/моль ≈ 7,985 моль

5. Тепер знайдемо об'єм NO (н.у.) за стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера), використовуючи ідеальний газовий закон:

   V = nRT/P

   Де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молекул NO (в молях) R - універсальна газова константа (0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвінах (0°C + 273.15) P - тиск (в атмосферах)

   Підставляємо значення: V = (7,985 моль) * (0.0821 латм/(мольК)) * (273.15 K) / (1 атмосфера) V ≈ 186,45 л

Отже, об'єм нітроген (ІІ) оксиду (NO), що утворюється під час спалювання 170 г амоніаку, дорівнює приблизно 186,45 л при стандартних умовах.