Question

Калій оксид масою 37,6 г повністю прореагував з бромідною кислотою.Обчисліть маси продуктів реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  37,6 г                              Х г               Х г

  K2O    +     2HBr     =     2KBr     +     H2O

n=1 моль                       n=1 моль           n=1 моль

М=94 г/моль          М = 119 г/моль        М = 18 г/моль

m=94г                      m= 119 г                  m=18 г

37,6 г  К2О   -   Х г  KBr

94 г    К2О    -   119 г  KBr

m(KBr) = 37,6 * 119 / 94 = 47,6 г

37,6 г  К2О   -   Х г  Н2О

94 г    К2О    -   18 г  Н2О

m(H2O) = 37,6 * 18 / 94 = 7,2 г

Answer 2

Щоб обчислити маси продуктів реакції між калій оксидом (K2O) та бромідною кислотою (HBr), спочатку визначимо збалансовану хімічну реакцію:

K2O + 2HBr -> 2KBr + H2O

З цієї реакції видно, що одна моль K2O реагує з двома молями HBr, утворюючи дві молі KBr та одну молю H2O.

Спочатку знайдемо молекулярну масу K2O та HBr:

• Молекулярна маса K2O: 2(маса K) + 1(маса O) = 2(39.1 г/моль) + 16.0 г/моль = 94.2 г/моль
• Молекулярна маса HBr: 1(маса H) + 80.0 г/моль = 81.0 г/моль

Тепер можемо обчислити масу K2O, яка була використана в реакції: Маса K2O = (маса K2O) / (молекулярна маса K2O) = 37.6 г / 94.2 г/моль ≈ 0.399 моль K2O

За реакцією з відомими коефіцієнтами стехіометрії маси продуктів можна обчислити як: Маса KBr = (кількість молей K2O) * (маса KBr на моль K2O) Маса H2O = (кількість молей K2O) * (маса H2O на моль K2O)

Маса KBr = 0.399 моль * (2 моль KBr / 1 моль K2O) * (119.0 г/моль) = 95.1 г KBr Маса H2O = 0.399 моль * (1 моль H2O / 1 моль K2O) * (18.0 г/моль) = 7.19 г H2O

Таким чином, маси продуктів реакції будуть приблизно такими:

• Маса KBr: 95.1 г
• Маса H2O: 7.19 г