Question

СРОЧНО!!! Сколько граммов 40% серной кислоты потребуется для взаимодействия с 350 гр. известняка, содержащего 10% примесей? Какой объем углекислого газа при этом образуются.

Answer 1

Ответ: на 2ой фотографии

Объяснение: на 1ой и 2ой фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится определить, сколько граммов серной кислоты (H2SO4) потребуется для взаимодействия с известняком (CaCO3) и затем рассчитать объем углекислого газа (CO2), который образуется в результате реакции.

1. Сначала найдем количество кальция (CaCO3) в известняке: Масса CaCO3 = 350 г * 0,10 (10% примесей) = 35 г

2. Теперь определим мольную массу CaCO3: Масса молярная CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

3. Рассчитаем количество молей CaCO3: Моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Масса молярная CaCO3 = 35 г / 100,09 г/моль ≈ 0,349 моль

4. Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и известняком (CaCO3) выглядит следующим образом: H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

   Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с одним молем H2SO4 и образует один моль CO2.

5. Теперь мы знаем, что у нас есть 0,349 моль CaCO3, поэтому потребуется такое же количество молей H2SO4 для реакции.

6. Найдем массу серной кислоты (H2SO4) с массовой долей 40% (или 0,4) в растворе: Масса H2SO4 = 0,349 моль * 98 г/моль (мольная масса H2SO4) / 0,4 (40%) ≈ 85,27 г

Таким образом, для взаимодействия с 350 г известняка потребуется около 85,27 г 40% серной кислоты.

7. Чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2), который образуется при реакции, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где: P - давление V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

   Для CO2 у нас есть 0,349 моль (n), и давление и температура будут определяться условиями реакции. Обычно для таких задач принимают стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление).

   Подставим значения: P * V = n * R * T

   1 атмосфера ≈ 101,3 кПа Температура в Кельвинах (0°C = 273,15 К)

   P * V = 0,349 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К / 101,3 кПа P * V ≈ 7,52 л

Таким образом, при этой реакции образуется примерно 7,52 л углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.