Question

2) Який об’єм водню (н. у.) виділиться у процесі взаємодії цинку масою 130 г з хлоридною кислотою?

Answer 1

...........................

Answer 2

Для визначення об'єму водню (нормальних умов) виділеного у процесі взаємодії цинку (Zn) масою 130 г з хлоридною кислотою (HCl), вам потрібно врахувати хімічну реакцію між цинком і хлоридною кислотою. Реакція виглядає так:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За цією реакцією виділяється водень (H2). Масова реакція цинку з хлоридною кислотою 2:1, тобто 1 моль цинку взаємодіє з 2 молями хлоридної кислоти.

1 моль цинку має масу приблизно 65,38 г (за атомним масивом цинку), тому 130 г цинку містить близько 130 г / 65,38 г/моль = 1,988 моль цинку.

Оскільки взаємодія 1 молі цинку виділяє 1 моль водню (H2), то в даному випадку буде виділено таку саму кількість молей водню, тобто 1,988 моль H2.

Об'єм 1 моля будь-якого газу при нормальних умовах (температурі 0 °C і тиску 1 атмосфери) становить близько 22,4 літра. Отже, об'єм водню буде приблизно:

1,988 моль × 22,4 л/моль = приблизно 44,55 літра

Отже, у процесі взаємодії 130 г цинку з хлоридною кислотою виділиться приблизно 44,55 літра водню при нормальних умовах.