Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! Определить порядок и рассчитать константу скорости реакции, протекающей при постоянной температур, пользуясь данными о ходе процесса во времени. Реакция Время, мин. С, моль/л С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6+С6Н12О6 0 0.650 С – концентрация сахарозы 24 0.601 118 0.444 236 0.307

Answer 1

С12Н22О11 + Н2О  С6Н12О6 + С6Н12О6 - данная реакция протекает по первому порядку, тогда константа скорости находиться по уравнению:

k ровно  2 303 делим на z иг делм с на с

Answer 2

Для определения порядка реакции и расчета константы скорости реакции, мы можем воспользоваться интегральным методом. Первым шагом будет определение порядка реакции по данным эксперимента.

Уравнение реакции: С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6

Из данных видно, что начальная концентрация сахарозы (C12H22O11) равна 0.650 моль/л (при t = 0 минут), а конечная концентрация сахарозы равна 0.307 моль/л (при t = 236 минут).

Теперь мы можем использовать интегральное уравнение скорости реакции:

(С0 - Сt) / t = k

где:

• С0 - начальная концентрация сахарозы (0.650 моль/л)
• Ct - конечная концентрация сахарозы (0.307 моль/л)
• t - время реакции (236 минут)
• k - константа скорости реакции

Подставляем значения:

(0.650 - 0.307) / 236 = k

0.343 / 236 = k

k ≈ 0.00145 моль/(л*мин)

Теперь, когда у нас есть значение константы скорости (k), давайте определим порядок реакции. Для этого мы можем воспользоваться интегральным уравнением скорости реакции:

(С0 - Ct) / t = k * [A]^n

где:

• n - порядок реакции

Мы знаем, что С0 = 0.650 моль/л, Ct = 0.307 моль/л, t = 236 минут и k = 0.00145 моль/(л*мин).

Подставляем значения:

(0.650 - 0.307) / 236 = 0.00145 * [A]^n

0.343 / 236 = 0.00145 * [A]^n

1.451 * 10^-3 = 0.00145 * [A]^n

Теперь делим обе стороны на 0.00145:

[A]^n = 1

Чтобы определить порядок реакции (n), необходимо взять логарифм обеих сторон:

n * log([A]) = log(1)

n * log([A]) = 0

Так как log(1) равен нулю, мы видим, что n * log([A]) равно нулю, что означает, что порядок реакции n равен 0.

Итак, мы определили порядок реакции: это нулевой порядок. Константа скорости реакции (k) составляет приблизительно 0.00145 моль/(л*мин).