Question

На 250 г соды содержащей 80% Na2 СО3 подействовали избытком соляной кислоты вычислите объем (и.у.)и массу выделившегося газа.

Answer 1

Дано :

m р-ра Na₂CO₃ = 250 г

ω Na₂CO₃ = 80% или 0,8

m CO₂, V CO₂ - ?

Решение :

Na₂CO₃ + 2HCl (изб.) ⇒ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

m Na₂CO₃ = m р-ра · ω = 250 · 0,8 = 200 г

M Na₂CO₃ = 106 г/моль

n Na₂CO₃ = m/M = 200/106 = 1,8867 моль

n CO₂ = n Na₂CO₃ = 1,8867 моль

M CO₂ = 44 г/моль

m CO₂ = n · M = 1,8867 · 44 = 83,01 г

V CO₂ = n · Vm = 1,8867 · 22,4 = 42,26 л

Ответ : 83,01 г, 42,26 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество вещества Na2CO3 в 250 г соды, а затем использовать реакционное уравнение для расчета объема (и.у.) и массы выделившегося газа при реакции с избытком соляной кислоты.

1. Вычислим количество вещества Na2CO3 в 250 г соды с 80% содержанием Na2CO3:

   Масса Na2CO3 = 250 г × 0.80 = 200 г

   Теперь вычислим количество молей Na2CO3, используя молярную массу Na2CO3. Молярная масса Na2CO3 равна приблизительно 105.99 г/моль (22.99 г/моль для Na + 12.01 г/моль для C + 3 × 16.00 г/моль для O):

   Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 200 г / 105.99 г/моль ≈ 1.89 моль

2. Теперь мы знаем, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl (соляной кислоты) согласно следующему уравнению реакции:

   Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

3. Так как количество молей Na2CO3 равно 1.89 моль, то количество молей CO2, выделившегося в результате реакции, также равно 1.89 моль.

4. Теперь используем уравнение состояния идеального газа для вычисления объема (и.у.) CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

   V = n * Vm

   Где: V - объем (и.у.) CO2 n - количество молей CO2 (1.89 моль) Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (приблизительно 22.4 л/моль)

   V = 1.89 моль * 22.4 л/моль ≈ 42.336 л

Таким образом, объем (и.у.) выделившегося газа (CO2) составляет примерно 42.336 л. Для расчета массы CO2 можно воспользоваться массой молекулы CO2 и количеством молей:

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 1.89 моль * 44.01 г/моль ≈ 83.26 г

Итак, масса выделившегося CO2 составляет примерно 83.26 г.