Question

1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . Ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации. 2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:H2CO3 + Ba(OH)2 →Ca(OH)2 + HCl →KHCO3 + HCl →KCl + HNO2 →Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.NH3 +KMnO4 + H2SO4 → N2 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oпомогите пожалуйста!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . Ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.

HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -      

NH4NO3 ⇆ NH4+  +   NO3 -

K2SO4 ⇆  2K+  +  SO4 2-

Al(NO3)3 ⇆  Al3+  + 3NO3 -

Особняком  надо  рассматривать  соединение  NH4OH. Большинство  химиков  считает  это  вещество  не как  гидроксид  аммония,  а как

гидрат  аммиака  и формулу  его  записывают  NH3 · H2O,  но  в некоторых   школьных  учебниках  его  называют гидроксидом  аммония   и  приписывают  ему  диссоциацию  NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:

H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O

H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) =  BaCO3↓  +  2H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода

Ca(OH)2 + 2HCl →  СaCl2  + 2 H2O

Сa2+ + 2OH(-)  + 2H+ +2Cl(-)  =  Ca2+ + +2Cl(-)  +  2H2O

2OH(-) + 2H+ = 2H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода

KHCO3 + HCl →  КСl  +  CO2↑  +  H2O

K+  + HCO3(-) +  H+  + Cl(-)  =  K+  + Cl(-) +  CO2↑  +  H2O

HCO3(-) +  H+  = CO2↑  +  H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ

KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима

Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.

3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?

Вычислим  массу  исходного  раствора  соли:

500  см3  ×1,25  г/см3 = 625 г

Вычислим массу  поваренной   соли  в исходном растворе:

625 г × 0,20 = 125 г  соли

После  добавления  50 г  соли  увеличилась  как масса соли  в  растворе  так  и  масса  самого  раствора

Масса  соли 125 г + 50 г = 175 г;   масса  раствора   625 г  + 50 г  = 675 г

Вычислим  массовую  долю  соли  во  вновь полученном растворе ω = 175 г :  675 г  =  0,259  или  25,9%

4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

10NH3 +6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║5

Mn(+7) + 5e=Mn(+2)  восстановление, KMnO4 -окислитель║6

помогите пожалуйста!!!​

Answer 2

1. Растворы веществ и ионы:

• HNO3 (нитридная кислота): H⁺, NO₃⁻ $HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$

• NH4NO3 (аммоний нитрат): NH₄⁺, NO₃⁻ $NH_4NO_3 \rightarrow NH_4^+ + NO_3^-$

• K2SO4 (калий сульфат): K⁺, SO₄²⁻ $K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$

• NH4OH (аммоний гидроксид): NH₄⁺, OH⁻ $NH_4OH \rightarrow NH_4^+ + OH^-$

• NO2 (диоксид азота): NO₂⁻ $NO_2 \rightarrow NO_2^-$

• Al(NO3)3 (алюминий нитрат): Al³⁺, NO₃⁻ $Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO_3^-$

2. Реакции ионного обмена:

• H2CO3 + Ba(OH)2 →: Реакция протекает, образуются вода и бариев карбонат. $H_2CO_3 + Ba(OH)_2 → BaCO_3 + 2H_2O$

• Ca(OH)2 + HCl →: Реакция протекает, образуются вода и кальциев хлорид. $Ca(OH)_2 + 2HCl → CaCl_2 + 2H_2O$

• KHCO3 + HCl →: Реакция протекает, образуются вода, углекислый газ и калиев хлорид. $KHCO_3 + HCl → KCl + H_2O + CO_2$

• KCl + HNO2 →: Реакция протекает, образуются вода, азотистая кислота и калиев нитрат. $KCl + 2HNO_2 → KNO_3 + H_2O + NO$

3. Определение массовой доли соли в растворе:

Изначально в растворе 500 мл × 1,25 г/мл = 625 г воды и соли. Массовая доля соли составляет 20% от 625 г, т.е., 0,2 × 625 г = 125 г соли.

Когда добавляют 50 г соли, общая масса соли становится 125 г + 50 г = 175 г.

Массовая доля соли в новом растворе = (175 г / (625 г + 50 г)) × 100% = 21,21%.

4. Окислительно-восстановительная реакция:

В данной реакции аммиак (NH3) окисляется до азота (N2), а марганец в марганцевой кислоте (KMnO4) восстанавливается до марганцевого иона (Mn²⁺).

Окислитель: KMnO₄ (марганец в высшей степени окисления, +7) Восстановитель: NH₃ (азот в минимальной степени окисления, -3)

Уравнение реакции: $10NH_3 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5N_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$