Question

Срочно( Часть С. Задание задание с развернутым ответом.Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который получится при взаимодействии 250 г известняка, содержащий содержащего 20% примесей, с избытком раствора соляной кислоты.​​

Answer 1

Дано:

m(CaCO3) = 250г

ω(примесей) = 20%

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

2CaCO3 + 4HCl = 2CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O

m(CaCO3) = m(руды) * ω(CaCO3) = 250г * 0,8 = 200г

n(CaCO3) = m / M = 200г / 100г/моль = 2моль

V(CO2) = n * Vm = 2моль * 22,4л/моль = 44,8л

Ответ: 44,8

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов:

Шаг 1: Рассчитаем количество чистого кальция в 250 г известняка, учитывая, что известняк содержит 20% примесей.

Масса чистого кальция в известняке = Масса известняка x (Содержание чистого кальция в известняке / 100) Масса чистого кальция в известняке = 250 г x (80 / 100) = 200 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей чистого кальция, используя его молярную массу. Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40 г/моль.

Количество молей чистого кальция = Масса чистого кальция / Молярная масса кальция Количество молей чистого кальция = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Шаг 3: Теперь мы знаем, что для каждой моли кальция, реагирующей с соляной кислотой, образуется одна моль оксида углерода (IV) (CO2) и образуется вода (H2O). Таким образом, количество молей CO2, образующегося при реакции, равно количеству молей чистого кальция.

Количество молей CO2 = Количество молей чистого кальция = 5 моль

Шаг 4: Теперь мы можем рассчитать массу CO2, используя его молярную массу. Молярная масса CO2 (углекислого газа) примерно равна 44 г/моль.

Масса CO2 = Количество молей CO2 x Молярная масса CO2 Масса CO2 = 5 моль x 44 г/моль = 220 г

Итак, объем оксида углерода (IV) (CO2), который получится при взаимодействии 250 г известняка с избытком раствора соляной кислоты, составит приблизительно 220 г.