Question

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного? Дано+решение(важно)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?

                                                                   Решение

Дано:                                                    6 г                     х л            

m(Zn) =  6 г                        H2SO4  +  Zn =  ZnSO4  +  H2

М(Zn)  =  65 г/моль               Вычислим  количество  вещества цинка:

φ (выхода)  85% или 0,85        6 г  :  65 г/моль = 0,0923  моль

Vm =  22,4 л/моль                Таким  образом,  водорода образуется

-------------------------------------  при 100%  выходе  такое же  количество.

Найти  V(H2) = ?               при  85%  выходе  количество  выделившегося

                                         водорода  составит:  0,0923  моль × 0,85 =

                                                           0,785  моль

                             V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785  моль = 17,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) и 1 моль водорода (H2).

Для нахождения молекулярной массы цинка (Zn) и серной кислоты (H2SO4) мы можем использовать периодическую таблицу и молекулярные массы атомов:

Молекулярная масса Zn = 65.38 г/моль Молекулярная масса H2SO4 = (2 * молекулярная масса H) + молекулярная масса S + (4 * молекулярная масса O) Молекулярная масса H2SO4 = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей цинка в 6 г цинка:

Количество молей Zn = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) Количество молей Zn = 6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0917 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка образует 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, образующегося в реакции, также равно 0.0917 моль.

Теперь у нас есть количество молей водорода, образующегося при 100% выходе продукта. Однако, в условии задачи указано, что выход продукта составляет 85%. Поэтому нам нужно умножить количество молей водорода при 100% выходе на коэффициент 0.85:

Количество молей водорода (85% выход) = 0.0917 моль * 0.85 ≈ 0.078 моль

Теперь мы можем найти массу этого количества водорода, используя молекулярную массу водорода (2.02 г/моль):

Масса водорода = количество молей водорода * молекулярная масса водорода Масса водорода = 0.078 моль * 2.02 г/моль ≈ 0.157 г

Таким образом, объем водорода, который можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции, составляет примерно 0.157 г.