Question

Знайдiть масу осаду, що утворився в результатi взаэмодiй ферум II сульфату з калiй гiдроксидом масою 40,8г!!! Помогите

Answer 1

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + K2SO4

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

M (Fe(OH)2) = 56 + 16 × 2 + 1 × 2 ≈ 90 г/моль

Складемо пропорцію:

40,8 / 56 = X / 90

X = 40,8 × 90 / 56 = 65,57 г

Answer 2

Для знаходження маси осаду, який утворився в результаті взаємодії ферум(II) сульфату (FeSO4) з калій гідроксидом (KOH), спершу треба знайти рівняння реакції між цими речовинами. Реакція виглядає так:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4

З рівняння видно, що одна моль ферум(II) сульфату реагує з двома мольками калій гідроксиду, утворюючи одну моль залізного(II) гідроксиду і одну моль калій сульфату.

Для знаходження маси осаду, вам потрібно знати кількість молей ферум(II) сульфату, яка бралася в реакції. Давайте розглянемо це:

1. Знайдіть молекулярну масу FeSO4 (ферум(II) сульфату):

   M(FeSO4) = M(Fe) + M(S) + 4 * M(O) = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 151.92 г/моль

2. Знаємо, що маса ферум(II) сульфату дорівнює 40.8 г.

3. Тепер можемо знайти кількість молей ферум(II) сульфату, використовуючи формулу:

   Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей = 40.8 г / 151.92 г/моль ≈ 0.269 моль

4. З рівняння реакції видно, що одна моль ферум(II) сульфату утворює одну моль залізного(II) гідроксиду (Fe(OH)2).

5. Тепер, коли ми знаємо кількість молей ферум(II) сульфату, можемо знайти масу утвореного осаду, використовуючи молекулярну масу Fe(OH)2:

   M(Fe(OH)2) = M(Fe) + 2 * M(O) + 2 * M(H) = 55.85 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 89.87 г/моль

   Маса осаду = Кількість молей * Молекулярна маса Маса осаду = 0.269 моль * 89.87 г/моль ≈ 24.17 г

Отже, маса осаду, який утворився в результаті цієї реакції, становить приблизно 24.17 г.