Question

Общая масса всех «чёрных» атомов относится к общей массе всех «красных» атомов как 9/8. Определите молекулярную формулу вещества и запишите её в ответ (например, N2O5). Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества с точностью до целых.

Answer 1

Формула CO2 , а Относительная молекулярная масса-  Mr(CO2)=12+16*2=12+32=44.. Тоже сейчас олимпиаду делаю, УДАЧИ НАМ!

Объяснение:

Answer 2

Давайте предположим, что "чёрные" атомы обозначаются символом "С" (углерод), а "красные" атомы - символом "Н" (водород).

Пусть масса углерода равна $m_C$, а масса водорода - $m_H$.

Теперь у нас есть уравнение:

$\frac{m_C \times \text{количество "чёрных" атомов}}{m_H \times \text{количество "красных" атомов}} = \frac{9}{8}$

Мы знаем, что масса углерода (12) вдвое больше массы водорода (1).

Таким образом, $m_C = 2m_H$.

Теперь мы можем подставить это в уравнение:

$\frac{2m_H \times \text{количество "чёрных" атомов}}{m_H \times \text{количество "красных" атомов}} = \frac{9}{8}$

Упростим уравнение:

$\frac{2 \times \text{количество "чёрных" атомов}}{\text{количество "красных" атомов}} = \frac{9}{8}$

Перемножим обе стороны на количество "красных" атомов:

$2 \times \text{количество "чёрных" атомов} = \frac{9}{8} \times \text{количество "красных" атомов}$

Теперь мы видим, что количество "чёрных" атомов должно быть в 9/8 раз больше, чем количество "красных" атомов.

Используем минимальные целые числа, чтобы сбалансировать это уравнение:

$\text{количество "чёрных" атомов} = 9$ $\text{количество "красных" атомов} = 8$

Таким образом, молекулярная формула вещества будет $C_9H_8$, и его относительная молекулярная масса равна:

$9 \times m_C + 8 \times m_H = 9 \times 12 + 8 \times 1 = 108 + 8 = 116 \, \text{г/моль}$

Таким образом, молекулярная формула вещества - $C_9H_8$, а его относительная молекулярная масса - 116 г/моль.