Question

Налейте в пробирку 1-2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. Составьте электронный баланс для данного уравнения, укажите окислитель и восстановитель.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn(0) + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + H2(0)

Zn(0)+ 2H(+) = Zn(2+) + H2(0)

Zn(0) -2e = Zn(+2)    1    ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)    1     в-ие

ок-ль

Answer 2

Реакция между разбавленной серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) приводит к образованию серной кислоты и соли цинка. Вот уравнение реакции в молекулярной, ионной и сокращённом ионном виде:

Молекулярное уравнение: H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Ионное уравнение: H2SO4 + Zn -> 2H+ + SO4^2- + Zn -> ZnSO4 + H2

Сокращённое ионное уравнение: H2SO4 + Zn -> Zn^2+ + SO4^2- + H2

Теперь давайте составим электронный баланс:

1. Изначально цинк имеет нулевую степень окисления, а сера в серной кислоте имеет степень окисления +6. В конечном продукте цинк имеет степень окисления +2 в соединении ZnSO4.

2. Для балансировки электронов восстановления и окисления, нужно учесть, что цинк переходит из нулевой степени окисления в +2, что означает потерю двух электронов: Zn -> Zn^2+ + 2e-

3. Серная кислота (H2SO4) донор электронов и принимает эти два электрона для образования водорода: 2H+ + 2e- -> H2

Таким образом, цинк является восстановителем, а серная кислота - окислителем в данной реакции.