Question

Найдите массу и объём который займут 18*10(23) малекул угарного газа CO при н.у.

Answer 1

Ответ:

дано:

N=18*10(23)

Na= 6,02*10(23)

Vm=22,4л/моль

М=12+16=28

m(CO)=? V(CO)=?

решение:

n(CO)=N/Na

n= 18*10(23)/6,02*10(23)=3моль

m(CO)=n*M

m(CO)=3*28=84гр

V(CO)=n*Vm

V(CO)=3*22,4=67,2л

Ответ: m(CO)=84гр. V(CO)=67,2л

Answer 2

Для расчета массы и объема 18 * 10^23 молекул угарного газа (CO) при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать закон Рауля и закон Авогадро.

1. Находим массу молекулы угарного газа CO: Молярная масса угарного газа CO = масса атома углерода (12 г/моль) + масса атома кислорода (16 г/моль) = 28 г/моль.

2. Находим массу 18 * 10^23 молекул угарного газа CO: Масса = (18 * 10^23 молекул) * (28 г/моль) / (6.022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 84 г.

Теперь, чтобы найти объем, который займут эти молекулы при нормальных условиях (0°C и 1 атм), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

3. Подставляем значения и решаем для объема: $V = \frac{nRT}{P} = \frac{(84 г) / (28 г/моль) * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K}{1 атм}$ $V ≈ 82.14 литра$

Таким образом, 18 * 10^23 молекул угарного газа CO при нормальных условиях займут примерно 84 г массой и 82.14 литра объемом.