Question

Вычисли объём (н. у.) воздуха, который потребуется для полного сжигания 64 г сероводородаВычисли объём (н. у.) воздуха, который потребуется для полного сжигания 64 г сероводорода

Answer 1

Объяснение:

V=nVm=4×22, 4=89, 6л

n(CH4)=m÷Mr=64÷16=4моль

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для полного сжигания 64 г сероводорода (H2), мы должны учитывать стехиометрическое соотношение между сероводородом и кислородом в реакции.

Уравнение реакции для полного сжигания сероводорода выглядит следующим образом:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул сероводорода (H2) необходима одна молекула кислорода (O2) для полного сжигания. Таким образом, массовое соотношение между сероводородом и кислородом равно 2:1.

Сначала найдем количество молей сероводорода в 64 г:

Масса = 64 г Молярная масса H2 = 2 г/моль

Количество молей H2 = Масса / Молярная масса = 64 г / 2 г/моль = 32 моль H2

Теперь, учитывая стехиометрическое соотношение, нам нужно два раза больше молей кислорода:

Количество молей O2 = 32 моль H2 * 2 моль O2/моль H2 = 64 моль O2

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы вычислить объем воздуха (нормальных условий) для 64 моль кислорода:

Объем = Количество молей * объем моля газа (при н. у.) = 64 моль * 22.4 л/моль = 1433.6 л

Таким образом, для полного сжигания 64 г сероводорода потребуется 1433.6 л воздуха (нормальных условий).