Question

Вычислить массу CaCO3, потребуется для получения оксида кальция CaO массой 112 г.​

Answer 1

caco3=cao+co2

n(cao)=m(cao)/M(cao)=112/56=2моль

n(caco3)=n(cao)=2моль

m(caco3)=n(caco3)*M(caco3)=2*100=200г

Answer 2

Для вычисления массы CaCO3, необходимой для получения оксида кальция CaO массой 112 г, нужно учесть молекулярные массы каждого из веществ.

Молекулярная масса CaCO3 (карбоната кальция) равна сумме молекулярных масс его составляющих атомов:

• Масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Масса углерода (C) = 12,01 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль (у нас есть 3 атома кислорода)

Итак, молекулярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 16,00 г/моль * 3 = 100,09 г/моль.

Чтобы получить 112 г оксида кальция (CaO), вам нужно знать соотношение между массой CaCO3 и массой CaO. Оно определяется их химической формулой и молярными массами.

Масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = Масса CaO / молярная масса CaO

Масса CaCO3 / 100,09 г/моль = 112 г / (молярная масса CaO)

Теперь давайте найдем молярную массу CaO:

Молярная масса CaO = Масса кальция (Ca) + Масса кислорода (O) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль.

Теперь мы можем решить уравнение:

Масса CaCO3 / 100,09 г/моль = 112 г / 56,08 г/моль

Масса CaCO3 = (112 г / 56,08 г/моль) * 100,09 г/моль ≈ 200 г.

Итак, для получения 112 г оксида кальция (CaO) потребуется приблизительно 200 г карбоната кальция (CaCO3).