Question

20г железа, содержащего 6% примесей, полностью растворилось в растворе сульфата меди(ll). Найдите массу оьразовашегося осадка меди. очень нужно, помогите

Answer 1

Ответ: 19.2 г

Объяснение:

Дано:

m(Fe) = 20г

w(примесей) = 6% = 0.06

Найти: m(Cu) - ?

Решение:

w(Fe) = 1 - 0.06 = 0.94

m(Fe)чистое = m(Fe) * w(Fe) = 20г * 0.94 = 18.8 г

n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 18.8 г : 56 г/моль ≈ 0.3 моль

Уравнение реакции:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

n(Cu) = n(Fe) = 0.3 моль

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0.3 моль * 64г/моль = 19.2 г

Ответ: 19.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно найти массу осадка меди, который образуется при взаимодействии железа с раствором сульфата меди(II).

1. Сначала найдем массу меди в 20 г железа с учетом содержания 6% примесей:

Масса меди = 0.06 * 20 г = 1.2 г

2. Теперь мы знаем, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 молью железа (Fe) согласно уравнению реакции:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

3. Найдем мольную массу меди (Cu) и железа (Fe):

Медь (Cu): 63.55 г/моль Железо (Fe): 55.85 г/моль

4. Теперь найдем количество молей меди, которое содержится в 1.2 г меди:

Моль меди = масса / мольная масса = 1.2 г / 63.55 г/моль ≈ 0.0189 моль Cu

5. Поскольку мольное соотношение Cu к Fe в реакции 1:1, то количество молей железа также равно 0.0189 моль.

6. Теперь мы можем найти массу осадка меди (Cu):

Масса осадка Cu = количество молей Cu * мольная масса Cu = 0.0189 моль * 63.55 г/моль ≈ 1.20 г

Таким образом, масса осадка меди составляет приблизительно 1.20 г.