Question

1) Углеводород содержит 83,3%углерода.Относительная плотность его по воздуху 36. Определите формулу углеводорода. 2) Получите гидроксид меди(II) реакцией обмена и вычислите массы исходных веществ, если масса гидроксида меди равна 50г.3) Вычислите массу углекислого газа, который образуется при обжиге 100кг известняка, содержащего 10% примесей.4) Приготовьте 30 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворённого вещества 5%5) Вычислите объём углекислого газа, который выделится в реакции горения 40 л этилена.6) Получите сульфат железа (II) реакцией замещения. Вычислите массу сульфата меди(11), необходимую для получения 120 г сульфата железа(11).7) Вычислите массу карбоната кальция, если при его взаимодействии его с соляной кислотой получили 80г хлорида кальция (массовая доля выхода хлорида 85% от теоретически возможного).8) Вычислите массу соли, если для её получения взяли 200г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 60% и гидроксид натрия.9) При сжигании 1г этилового спирта выделилось 30 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции.10) Какая масса соли образуется при реакции 20г оксида меди(II) и 20г серной кислоты?11) Получите амфотерный гидроксид Al(OH)3 и докажите его свойства.12) Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа(FeSO4).

Answer 1

1
Молекулярная масса углеводорода равна: 36*2=72 г/моль
Масса углерода в данном углеводороде составляет 72*0,833=59,976 г
В молярном выражении данная масса содержит 59,976/12=4,998=5 молей углерода
Оставшаяся часть - водород: 72-5*12=72-60=12. Приняв молекулярную массу водорода за 1, получаем, что в соединении содержится 12 молей водорода.
Ответ: формула углеводорода С5Н12 

Answer 2

1) Определение формулы углеводорода

Углеводород содержит 83,3% углерода и его относительная плотность по воздуху равна 36. Чтобы определить формулу углеводорода, нужно знать его молярную массу и молярные массы углерода и водорода.

Молярная масса углерода (С) равна 12 г/моль, а молярная масса водорода (Н) равна 1 г/моль.

Для определения формулы углеводорода, можно использовать следующую формулу:

Молярная масса углеводорода = (молярная масса углерода * количество атомов углерода) + (молярная масса водорода * количество атомов водорода)

Пусть количество атомов углерода в углеводороде равно n, а количество атомов водорода равно m. Тогда:

Молярная масса углеводорода = (12 * n) + (1 * m)

Также известно, что углеводород содержит 83,3% углерода. Это означает, что массовая доля углерода в углеводороде равна 83,3 г на 100 г углеводорода.

Массовая доля углерода в углеводороде можно выразить следующим образом:

Массовая доля углерода = (молярная масса углерода * количество атомов углерода) / молярная масса углеводорода

Так как массовая доля углерода равна 83,3%, можно записать следующее уравнение:

83,3 = (12 * n) / (12 * n + 1 * m)

Теперь нужно решить это уравнение относительно n и m, чтобы определить формулу углеводорода.

2) Получение гидроксида меди(II) и вычисление массы исходных веществ

Для получения гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) можно провести реакцию обмена между раствором соли меди(II) и раствором гидроксида натрия (NaOH):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Известно, что масса гидроксида меди(II) равна 50 г. Чтобы вычислить массы исходных веществ, нужно знать их соотношение в реакции.

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу гидроксида меди(II) приходится одна молекула сульфата меди(II) (CuSO4) и две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Таким образом, соотношение между массами гидроксида меди(II) и сульфата меди(II) можно выразить следующим образом:

Масса CuSO4 / Масса Cu(OH)2 = 1 / 1

Так как масса гидроксида меди(II) равна 50 г, масса сульфата меди(II) также будет равна 50 г.

3) Вычисление массы углекислого газа, который образуется при обжиге известняка

Для вычисления массы углекислого газа, который образуется при обжиге 100 кг известняка, содержащего 10% примесей, нужно знать химическую формулу известняка (CaCO3) и уравнение реакции обжига.

Уравнение реакции обжига известняка выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что на одну молекулу известняка приходится одна молекула углекислого газа (CO2).

Массовая доля известняка в исходном материале равна 90%, так как содержание примесей составляет 10%. Таким образом, масса известняка в 100 кг материала будет равна 90 кг.

Так как на одну молекулу известняка приходится одна молекула углекислого газа, масса углекислого газа, образующегося при обжиге 100 кг известняка, будет равна массе известняка, то есть 90 кг.

4) Приготовление раствора сульфата меди(II) с массовой долей растворённого вещества 5%

Для приготовления раствора сульфата меди(II) (CuSO4) с массовой долей растворённого вещества 5%, нужно знать массу раствора и массу сульфата меди(II).

Пусть масса раствора равна 30 г. Массовая доля растворённого вещества (CuSO4) равна 5%, что означает, что масса сульфата меди(II) в растворе составляет 5% от массы раствора.

Масса сульфата меди(II) в растворе можно вычислить следующим образом:

Масса CuSO4 = Масса раствора * Массовая доля растворённого вещества

Масса CuSO4 = 30 г * 0,05 = 1,5 г

Таким образом, для приготовления раствора сульфата меди(II) с массовой долей растворённого вещества 5% необходимо взять 1,5 г сульфата меди(II).

5) Вычисление объёма углекислого газа, который выделится в реакции горения 40 л этилена

Для вычисления объёма углекислого газа, который выделится в реакции горения 40 л этилена (C2H4), нужно знать уравнение реакции горения этилена.

Уравнение реакции горения этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу этилена приходится две молекулы углекислого газа (CO2).

Таким образом, объём углекислого газа, который выделится в реакции горения 40 л этилена, будет равен двум молям углекислого газа.

Молярный объём газа при нормальных условиях