Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА! При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при -1,45ºС. Определить молекулярную массу растворенного вещества.(К=1,86)

Answer 1

t = K*Cm . Cm = m/M - моляльная концентрация ,

m = 5*1000/200 = 25 г - масса вещества в 1 кг воды,

1,45 = 1,85* 25 /М, М = 1,85*25/1,45 = 32 г/моль - молярная масса

сделай как лучший пж я старался

Answer 2

Ответ:

наверное правильно. _.

Answer 3

Для определения молекулярной массы растворенного вещества, мы можем использовать формулу коллигативных свойств растворов, основанную на законе Рауля:

$\Delta T = iKm$

где:

• $\Delta T$ - понижение температуры (в данном случае, -1,45°C)
• $i$ - фактор ионизации
• $K$ - постоянная криоскопии для воды (1,86°C·кг/моль)
• $m$ - мольная концентрация растворенного вещества (моль/кг)

Начнем с расчета мольной концентрации ($m$):

$$m = \frac{\text{масса вещества (г)}}{\text{масса растворителя (г)}} = \frac{5,0 г}{200 г} = 0,025 моль/кг$$

Теперь мы можем найти фактор ионизации ($i$). Учитывая, что раствор не проводит тока, это, вероятно, молекулярное вещество, и фактор ионизации $i$ для молекулярных веществ обычно равен 1.

Теперь мы можем использовать формулу Рауля, чтобы найти молекулярную массу ($M$):

$\Delta T = iKm$

$-1,45°C = 1 \cdot 1,86°C·кг/моль \cdot 0,025 моль/кг$

$-1,45°C = 0,0465°C·кг/моль$

Теперь давайте выразим молекулярную массу ($M$):

$M = \frac{\Delta T}{iK} = \frac{-1,45°C}{0,0465°C·кг/моль} \approx 31,18 моль$

Итак, молекулярная масса растворенного вещества приближенно равна 31,18 г/моль.