Question

К раствору массой 200г, содержащему 5,3% соляной кислоты добавили раствор нитрата серебра. Найти массу образовавшегося осадка. срочно!)

Answer 1

Ответ: 41,615г

решение на фото

Answer 2

Ответ:

m(р-ра) = 200г

вещества в нем 5,3%

значит масса вещества 10,6г = m(HCl), а n (HCl) = m/M = 10,6 /36.5 = 0.29 моль

HCl+ AgNO3 = AgCl (осадок)+HNO3

по уравнению если расходуем 1 единицу соляной кислоты, в осадок выпадает 1 единица нитрата серебра

а если мы возьмем 0.29 моль соляной кислоты, то n(AgCl) = 0.29 моль

m(AgCl) = n*M = 0.29*143,5 =41,615г

Answer 3

Для решения этой задачи, мы сначала найдем количество соляной кислоты в исходном растворе, затем определим, сколько нитрата серебра нужно для полной реакции с этой кислотой, и, наконец, найдем массу образовавшегося осадка.

1. Масса соляной кислоты в исходном растворе:

Масса раствора = 200 г Содержание соляной кислоты в растворе = 5,3% или 0,053 (в десятичной форме)

Масса соляной кислоты = Масса раствора × Содержание соляной кислоты Масса соляной кислоты = 200 г × 0,053 = 10,6 г

2. Реакция между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgCl. Молярная масса HCl = 36,5 г/моль, а молярная масса AgCl = 143,5 г/моль.

3. Масса нитрата серебра, необходимая для полной реакции с соляной кислотой:

Масса AgNO3 = (Масса соляной кислоты / Молярная масса HCl) × Молярная масса AgCl Масса AgNO3 = (10,6 г / 36,5 г/моль) × 143,5 г/моль ≈ 41,53 г

4. Теперь мы знаем, что для полной реакции с соляной кислотой нужно около 41,53 г нитрата серебра. Осадок, образовавшийся в результате реакции, будет иметь такую же массу, как и нитрат серебра. Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет приблизительно 41,53 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет приблизительно 41,53 г.