Question

Смешали растворы сульфата лития и хлорида бария. В результате образовалось 25 кг осадка. Какова масса второго продукта реакции?

Answer 1

Ответ:

скорее всего, в задаче опечатка, вместо кг. должно быть г.

m(LiCl) = 9,35 (г)

Объяснение:

m↓ = 25 (г) = m(BaSO4)

Li2SO4 +BaCl2 ⇒ BaSO4↓ + 2LiCl

m(LiCl) = ?

n(BaSO4) ≈ 0.11 (моль)

⇒ n(LiCl) = 0,22 (моль)

m(LiCl) = 9,35 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать стехиометрические соотношения между сульфатом лития (Li₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂).

Молекулярная масса сульфата лития: Li₂SO₄ = 2 × (6.94 г/моль) + 32.07 г/моль + 4 × 16.00 г/моль = 109.94 г/моль

Молекулярная масса хлорида бария: BaCl₂ = 137.33 г/моль + 2 × 35.45 г/моль = 208.23 г/моль

Сначала определим, сколько моль сульфата лития содержится в 25 кг осадка: Масса сульфата лития = 25 кг = 25000 г Количество молей сульфата лития = 25000 г / 109.94 г/моль ≈ 227.33 моль

Теперь используем стехиометрические соотношения между реагентами. Из уравнения реакции между Li₂SO₄ и BaCl₂ следует, что один моль сульфата лития соответствует одному молю хлорида бария. Таким образом, масса хлорида бария будет равна массе сульфата лития:

Масса хлорида бария = 227.33 моль × 208.23 г/моль ≈ 47293.51 г ≈ 47.29 кг

Итак, масса второго продукта реакции, хлорида бария, составляет около 47.29 кг.