Question

Знайдить килькість ортофосфату кальцию масою 4.8г срочно

Answer 1

Дано:

m(Са₃(PO₄)₂)=4,8 г

Знайти:

v(Са₃(PO₄)₂) - ?

Розв'язання:

v=m/M

M(Са₃(PO₄)₂)=40*3+31*2+16*8=120+62+128=310 г/моль

v= 4,8 г : 310 г/моль = 0,015 моль

Відповідь: v(Са₃(PO₄)₂) = 0,015 моль

Answer 2

Для знаходження маси ортофосфату кальцію (Ca3(PO4)2) в зразку масою 4.8 г, вам потрібно знати масову частку ортофосфату кальцію в зразку.

Спершу, вам потрібно знати масову частку кальцію у сполуці Ca3(PO4)2. Маса атома кальцію (Ca) приблизно 40 г/моль, а маса фосфору (P) приблизно 31 г/моль, і у сполуці Ca3(PO4)2 є три атоми кальцію та два атоми фосфору.

Маса Ca3(PO4)2 = (3 * 40 г/моль) + (2 * 31 г/моль) + (8 * 16 г/моль) ≈ 310 г/моль.

Тепер, ви можете використовувати цей вираз для знаходження масової частки ортофосфату кальцію (Ca3(PO4)2) у зразку:

Масова частка ортофосфату кальцію = (Маса ортофосфату кальцію / Маса зразка) * 100%

Масова частка ортофосфату кальцію = (310 г/моль / 1000 мг/г) / 4.8 г * 100% ≈ 6.46%

Отже, масова частка ортофосфату кальцію у зразку становить приблизно 6.46%. Тепер, якщо вам потрібно знайти кількість ортофосфату кальцію у зразку масою 4.8 г, ви можете розрахувати її як:

Кількість ортофосфату кальцію = Маса зразка * (Масова частка ортофосфату кальцію / 100%)

Кількість ортофосфату кальцію = 4.8 г * (6.46 / 100) ≈ 0.31 г

Отже, у вашому зразку приблизно 0.31 г ортофосфату кальцію.