Question

ДАЮ 100 баллов!!!! Маса купрум(II) ортофосфату ,добутого за реакцією між мідним купоросом CuSO4 .5H2O і достатньою кількістю натрій ортофосфату , виявилась удвічі меншою за взяту масу мідного купоросу. знайдіть відносний вихід (II) ортофосфату.

Answer 1

Спочатку запишемо рівняння реакції між мідним купоросом та натрій ортофосфатом:

CuSO4 . 5H2O + Na3PO4 -> Cu3(PO4)2 + Na2SO4 + 10H2O

З рівняння видно, що 1 моль мідного купоросу реагує з 1 моль натрій ортофосфату, щоб утворити 1 моль купрум(II) ортофосфату. Тому, якщо маса CuSO4 . 5H2O взята у 2 рази більша за масу купрум(II) ортофосфату, то можемо записати:

моль CuSO4 . 5H2O = 2 моль Cu3(PO4)2

З цього можна визначити відносну кількість купрум(II) ортофосфату, яка утворилася:

відносний вихід = фактична кількість / теоретична кількість = маса Cu3(PO4)2 / маса, що відповідає 1 молю CuSO4 . 5H2O

Щоб знайти масу купрум(II) ортофосфату, потрібно спочатку визначити масу CuSO4 . 5H2O, взятої для реакції. Припустимо, що маса CuSO4 . 5H2O дорівнює m грам.

Знаємо, що 1 моль CuSO4 . 5H2O має масу 249,68 г/моль (63,55 г + 32,07 г + 416 г + 518 г) і що було взято у 2 рази більше маси купрум(II) ортофосфату. Тому маса купрум(II) ортофосфату дорівнює:

маса Cu3(PO4)2 = m / 2

Тепер можна визначити відносний вихід купрум(II) ортофосфату:

відносний вихід = маса Cu3(PO4)2 / маса, що відповідає 1 молю CuSO4 . 5H2O

відносний вихід = (m / 2) / 249,68 г/моль = m / 499,36

За умовою задачі масамідного купоросу дорівнює удвічі більше маси купрум(II) ортофосфату, тому:

м = 2 * маса Cu3(PO4)2 = 2 * x

де x - маса купрум(II) ортофосфату.

Тоді:

відносний вихід = маса Cu3(PO4)2 / маса, що відповідає 1 молю CuSO4 . 5H2O

відносний вихід = x / 249,68 г/моль

За умовою відносний вихід складає 100% - 88% = 12%, тому можна записати:

x / 249,68 г/моль = 0,12

x = 0,12 * 249,68 г/моль = 29,96 г

Отже, маса купрум(II) ортофосфату, що утворилася, дорівнює 29,96 г, а відносний вихід реакції складає 12%.

Answer 2

Для знаходження відносного виходу (II) ортофосфату (Cu3(PO4)2), нам потрібно спочатку знайти масу мідного купоросу (CuSO4 .5H2O) та порівняти її з масою продукту. Відомо, що маса мідного купоросу дорівнює вагі препарату, яку ми беремо на початку реакції.

1. Розрахунок маси CuSO4 .5H2O: Маса молекули CuSO4 .5H2O = маса Cu + маса S + 4 * маса O + 5 * маса H2O

Маса Cu = 63.5 г/моль Маса S = 32.1 г/моль Маса O = 16 г/моль Маса H2O = 2 * маса H + маса O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Маса CuSO4 .5H2O = 63.5 + 32.1 + 4 * 16 + 5 * 18 = 159 г/моль

2. Далі, масу CuSO4 .5H2O потрібно порівняти з масою (II) ортофосфату (Cu3(PO4)2), який утворюється у реакції. Однак маса Cu3(PO4)2 розраховується в залежності від кількості молей CuSO4 .5H2O.

3. Спочатку, знайдемо молі CuSO4 .5H2O: Маса CuSO4 .5H2O = 159 г/моль Маса взятого CuSO4 .5H2O (нехай це буде "x" г) = x г Отже, маса CuSO4 .5H2O у мольних одиницях = x г / 159 г/моль

4. Реакційна рівняння між CuSO4 .5H2O і Cu3(PO4)2 має вигляд: 3 CuSO4 .5H2O + 2 Na3PO4 → Cu3(PO4)2 + 3 Na2SO4 + 10 H2O

Таким чином, коефіцієнт перед CuSO4 .5H2O дорівнює 3. Тобто, маса Cu3(PO4)2 буде дорівнювати:

Маса Cu3(PO4)2 = (3 * x г / 159 г/моль) * маса Cu3(PO4)2 (у мольних одиницях)

5. Тепер ми можемо порівняти масу CuSO4 .5H2O з масою Cu3(PO4)2: Маса Cu3(PO4)2 = (3 * x г / 159 г/моль) * маса Cu3(PO4)2 (у мольних одиницях)

Маса CuSO4 .5H2O = маса Cu3(PO4)2

x г / 159 г/моль = маса Cu3(PO4)2

6. Знайдемо масу Cu3(PO4)2 у грамах: x г / 159 г/моль = маса Cu3(PO4)2 (у грамах)

x г = (159 г/моль) * маса Cu3(PO4)2

7. Тепер знайдемо відносний вихід Cu3(PO4)2, поділивши масу Cu3(PO4)2 на масу взятого CuSO4 .5H2O та помноживши на 100%, щоб отримати відсотки: Відносний вихід Cu3(PO4)2 = (x г / 159 г/моль) * 100%

Таким чином, ви зможете знайти відносний вихід (II) ортофосфату (Cu3(PO4)2) за допомогою цих обчислень, замінивши значення "x" на масу CuSO4 .5H2O, яку ви взяли для реакції.