Question

Что будет если Mg(HCO3)2 массой 1 тонна соединить с 500 граммами NaH2PO4​

Answer 1

Ответ:

незнаю сама тупая не знаю ни чего ну ок

Answer 2

Mg(HCO3)2 (магний гидрокарбонат) и NaH2PO4 (натрий дигидрофосфат) — это химические соединения, которые можно прореагировать между собой.

Сначала давайте сбалансируем химическое уравнение реакции:

Mg(HCO3)2 + NaH2PO4 → MgCO3 + Na2HPO4 + H2O

Теперь давайте рассчитаем количество вещества в реакции.

1. Масса Mg(HCO3)2: 1 тонна = 1000 кг = 1,000,000 г (1 тонна = 1,000,000 г)

2. Масса NaH2PO4: 500 г

Теперь рассчитаем количество молей для каждого вещества:

• Молярная масса Mg(HCO3)2: Mg: 24.31 г/моль HCO3: 61.02 г/моль (молярная масса HCO3 = 1.01 (H) + 12.01 (C) + 3 * 15.999 (O)) Mg(HCO3)2: 24.31 + 2 * 61.02 = 146.35 г/моль

• Количество молей Mg(HCO3)2: Количество молей = масса / молярная масса = 1,000,000 г / 146.35 г/моль ≈ 6841 моль

• Количество молей NaH2PO4: Количество молей = масса / молярная масса = 500 г / (22.99 + 2 * 1.01 + 30.97 + 4 * 15.999) г/моль ≈ 2.48 моль

Теперь у нас есть количество молей для каждого вещества, и мы видим, что Mg(HCO3)2 в избытке. Реакция будет проходить в соотношении 1:1 между Mg(HCO3)2 и NaH2PO4.

Следовательно, вся масса NaH2PO4 (500 г) реагирует с магний гидрокарбонатом.

Таким образом, в результате реакции образуются:

• MgCO3 (магний карбонат) с массой 500 г (масса NaH2PO4).
• Натрийдигидрофосфат (Na2HPO4) не будет полностью использоваться, так как Mg(HCO3)2 в избытке.