Question

3. Растворили 3,9 г металлического калия в 200 мл воды. Какова "концентрация полученного раствора в % масс? Какой объем при н.у. займет газ. Выделившийся при растворении?​

Answer 1

Ответ:

я хз,кто найдёт пните пж

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны выполнить два расчета:

1. Рассчитать концентрацию полученного раствора в процентах масс.
2. Рассчитать объем газа, выделившегося при растворении металлического калия.

1. Рассчет концентрации раствора в процентах масс:

Концентрация в процентах масс раствора рассчитывается по формуле:

$$\text{Концентрация, \% масс} = \frac{\text{Масса растворенного вещества (г)}}{\text{Общая масса раствора (г)}} \times 100\%$$

Масса растворенного калия (K) равна 3.9 г, и объем воды, в котором он растворен, составляет 200 мл (или 200 г, так как 1 мл воды приближенно равен 1 г):

$$\text{Масса растворенного K} = 3.9 \text{ г}$$

$$\text{Общая масса раствора} = 3.9 \text{ г (K)} + 200 \text{ г (вода)} = 203.9 \text{ г}$$

Теперь мы можем рассчитать концентрацию:

$$\text{Концентрация, \% масс} = \frac{3.9 \text{ г}}{203.9 \text{ г}} \times 100\% \approx 1.91\%$$

2. Рассчет объема газа, выделившегося при растворении металлического калия:

При растворении металлического калия в воде выделяется водородный газ (H2) по реакции:

$$2K + 2H2O -> 2KOH + H2$$

Из уравнения видно, что каждый моль металлического калия (K) дает один моль водородного газа (H2). Молярная масса K равна примерно 39.1 г/моль, и молярная масса H2 равна примерно 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей металлического калия в данном случае:

$$\text{Моль K} = \frac{\text{Масса K (г)}}{\text{Молярная масса K (г/моль)}} = \frac{3.9 \text{ г}}{39.1 \text{ г/моль}} \approx 0.1 \text{ моль}$$

Теперь мы знаем, что образуется 0.1 моль водородного газа. Для вычисления его объема при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) используем уравнение состояния идеального газа:

$$PV = nRT$$

где: P = давление (в атмосферах) V = объем (в литрах) n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л * атм / моль * К) T = температура в Кельвинах

При нормальных условиях (0°C = 273 K и 1 атмосферное давление) получаем:

$$V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.1 \text{ моль} \times 0.0821 \text{ л * атм / моль * К} \times 273 \text{ K}}{1 \text{ атм}} \approx 2.25 \text{ л}$$

Таким образом, объем выделившегося водородного газа составляет примерно 2.25 литра при нормальных условиях.