Question

Объём угарного газа CO при нормальных условиях равен 224 дм³. Найди его массу. Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 12,4. Ответ: m(CO)= г.

Answer 1

Ответ:

224 - - - - - х 280 гр

22.4 - - - - - 28

Answer 2

Для расчета массы угарного газа CO (оксид углерода) при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы) мы можем использовать уравнение состояния и молярную массу газа. Молярная масса CO равна сумме молярных масс атомов углерода (C) и кислорода (O).

1. Молярная масса C (углерода) = 12 г/моль.
2. Молярная масса O (кислорода) = 16 г/моль.

Теперь мы можем вычислить молярную массу CO:

Молярная масса CO = (1 * молярная масса C) + (1 * молярная масса O) = (1 * 12 г/моль) + (1 * 16 г/моль) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль.

Теперь у нас есть молярная масса CO, и мы знаем, что объем газа равен 224 дм³. Давайте воспользуемся формулой:

Масса (m) = Мольная масса (M) * Количество молей (n).

Мы знаем, что у нас 224 дм³ CO при нормальных условиях, что эквивалентно 224/1000 моль CO (переводим дм³ в литры, а затем в моли, используя объем мольного газа при н.у. - приблизительно 22.4 л/моль).

Теперь можем вычислить массу CO:

Масса CO = Мольная масса CO * Количество молей CO = 28 г/моль * (224/1000 моль) = 6.272 г.

Ответ: m(CO) = 6,3 г.