Question

Вычислить число молекул аммиака(NH3), если его объем составляет 44,8 дм³ (н.у)​

Answer 1

Дано
V=44,8 дм3=44,8 л
N(NH3)-?
Решение
n=V/Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль= 2 моль
N=n*NA= 2 моль*6,022*10^23 моль= 12,044*10^23 молекул
NA- это число Авогадро =6,022 на 10 в 23 степени [моль в -1 степени ]
Vm-это молярный объём газа = 22,4 л/ моль

Answer 2

Для вычисления числа молекул аммиака (NH3) в заданном объеме (44,8 дм³) при нормальных условиях (н.у), мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (при нормальных условиях давление составляет примерно 1 атмосферу, что приближенно равно 101,3 кПа), V - объем в м³, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение R = 8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях температура примерно 273,15 К).

Давление и температура при нормальных условиях известны, поэтому мы можем найти количество молей газа (n) в данном объеме:

n = (PV) / (RT).

n = (101,3 кПа * 44,8 дм³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К).

Переведем дм³ в м³ (1 дм³ = 0,001 м³) и кПа в Паскали (1 кПа = 1000 Па):

n = (101300 Па * 0,0448 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К).

Вычислим количество молей газа:

n ≈ 1,001 моль.

Теперь мы знаем количество молей аммиака в данном объеме, и мы знаем, что 1 моль аммиака содержит приближенно 6,022 x 10^23 молекул (это известное число Авогадро). Поэтому мы можем найти количество молекул аммиака:

Количество молекул = n * (число Авогадро)

Количество молекул ≈ 1,001 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 6,029 x 10^23 молекул.

Таким образом, в 44,8 дм³ аммиака при нормальных условиях содержится приблизительно 6,029 x 10^23 молекул аммиака.