Question

Определите массу осадка, образующегося при смешивании растворов, содержащих 14,2г сульфата натрия и 66,2г нитрата свинца(II)

Answer 1

Объяснение:

Na2SO4 + Pb(NO3)2 → 2 NaNO3 + PbSO4↓

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при смешивании растворов сульфата натрия и нитрата свинца(II), сначала нужно определить, будет ли образование осадка, и если да, то какой.

Уравнение химической реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и нитратом свинца(II) (Pb(NO3)2) выглядит следующим образом:

Na2SO4 + Pb(NO3)2 -> 2NaNO3 + PbSO4

Из уравнения видно, что при смешивании этих реагентов образуется осадок сульфата свинца(II) (PbSO4).

Теперь нужно определить массу осадка. Для этого сначала найдем мольную массу сульфата свинца(II) (PbSO4):

M(PbSO4) = M(Pb) + M(S) + 4 * M(O) = 207.2 г/моль + 32.1 г/моль + 4 * 16.0 г/моль = 303.2 г/моль

Теперь посчитаем количество молей сульфата свинца(II) в реакции. Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата свинца(II) идет один моль сульфата натрия (Na2SO4). Таким образом, количество молей сульфата свинца(II) равно количеству молей сульфата натрия, что можно рассчитать по массе сульфата натрия:

Моль сульфата натрия = масса / молярная масса = 14.2 г / 142.04 г/моль = 0.1 моль

Теперь мы знаем, что в реакции участвует 0.1 моль сульфата свинца(II). С учетом этого, мы можем рассчитать массу сульфата свинца(II), которая образуется:

Масса сульфата свинца(II) = количество молей × молярная масса = 0.1 моль × 303.2 г/моль = 30.32 г

Итак, масса осадка (сульфата свинца(II)), образующегося при смешивании растворов, составляет 30.32 грамма.