Question

При взаимодействии гидроксида бария с ортофосфорной кислотой образуются ортофосфат бария и вода: 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O. Вычисли, какое количество вещества ортофосфорной может прореагировать с 0,48 моль гидроксида бария. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: n(H3PO4)= моль. срочно нужно

Answer 1

Ответ:

n(H3PO4) = 0,32 моль  

Объяснение:

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O

0,48×2 = 3×X

X = 0,32 моль

Answer 2

Для реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и ортофосфорной кислотой (H3PO4) задано соотношение 3:2 между Ba(OH)2 и H3PO4:

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O

Это означает, что на каждые 3 моли Ba(OH)2 требуется 2 моли H3PO4.

У вас есть 0,48 моль гидроксида бария, и мы хотим узнать, сколько молей ортофосфорной кислоты будет использовано в реакции.

0,48 моль Ba(OH)2 * (2 моль H3PO4 / 3 моль Ba(OH)2) = 0,32 моль H3PO4

Ответ: количество вещества ортофосфорной кислоты, которое прореагирует с 0,48 моль гидроксида бария, составляет 0,32 моля.