Question

При взаимодействии гидроксида бария с ортофосфорной кислотой образуются ортофосфат бария и вода: 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O. Вычисли, какая масса вещества гидроксида бария может прореагировать с 0,98г. ортофосфорной кислоты. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: n(Ba(OH)2)= ? грамм

Answer 1

Ответ:

n(Ba(OH)2)= 0.015моль

m(Ba(OH)2)= 2.56г

Объяснение:

Mr[H3PO4] = Ar[H] * 3 + Ar[P] + Ar[O] * 4 = 1.00794 * 3 + 30.973762 + 15.9994 * 4 = 98г/моль

Mr [Ba(OH)2] = Ar (Ba) + 2*Ar (O) + 2*Ar (H) = 137 + 2*16 + 2*1 = 171г/моль

n(H3PO4)=m:M=0.98:98=0.01моль

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.

х моль. 0.01моль

3моль. 2моль

х=0.01•3:2=0.015моль

m(Ba(OH)2)=n•M=0.015•171=2.56г

Answer 2

Сначала найдем количество вещества ортофосфорной кислоты, используя ее молярную массу.

Молярная масса H3PO4 = 1*(1.01) + 3*(16.00) + 4*(1.01) = 98.00 г/моль

Количество вещества H3PO4 = масса / молярная масса = 0.98 г / 98.00 г/моль = 0.01 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед гидроксидом бария указывает на то, что на одну моль ортофосфорной кислоты требуется три моля гидроксида бария.

Таким образом, для реакции с 0.01 моля ортофосфорной кислоты требуется 3 * 0.01 = 0.03 моль гидроксида бария.

Молярная масса Ba(OH)2 = 1*(137.33) + 2*(1.01) + 2*(16.00) = 171.34 г/моль

Масса гидроксида бария = количество вещества * молярная масса = 0.03 моль * 171.34 г/моль = 5.14 г

Ответ: масса вещества гидроксида бария, способного прореагировать с 0.98 г ортофосфорной кислоты, равна 5.14 г.