Question

Рассчитайте объём водорода выделившегося из соляной кислоты при действии на неё магния массой 100 г​

Answer 1

Ответ:

93,408 л

Объяснение:

Дано:                              Решение:

m(Mg)=100г          Mg+2hcl = MgCl2 + h2

V(h2)-?                  n=m(в-ва)/M ;  M(Mg)=24

                             n=100/24=4,17 моль

                            По уравнению n(Mg)=n(H2)=4,17 моль

                             n=V/Vm =>   V= Vm*n    Vm=22,4

                            V(h2)= 22,4*4,17 = 93,408 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося из соляной кислоты при действии на неё магния, мы можем использовать уравнение реакции. Реакция между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль молекулы водорода (H2).

Давайте сначала рассчитаем количество молей магния (Mg) в 100 г магния. Для этого мы используем молекулярную массу магния (Mg), которая равна приблизительно 24,31 г/моль.

Количество молей магния = Масса магния / Молекулярная масса магния Количество молей магния = 100 г / 24,31 г/моль ≈ 4,11 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль магния образует 1 моль молекулы водорода (H2), количество молей водорода равно 4,11 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро для рассчета объема водорода. Объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет приблизительно 22,4 литра.

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем одного моля газа Объем водорода = 4,11 моль * 22,4 л/моль ≈ 92 литра

Таким образом, объем водорода, выделившегося из соляной кислоты при действии на 100 г магния, составляет приблизительно 92 литра при стандартных условиях.