Question

С объяснением пожалуйста !!! 1. Вычислить молярную массу Ca(OH)2. 2. Вычислите массу оксида фосфора (V), которая содержится в 0,5 моль этого вещества. Определить число молекул в этой порции вещества. 3. Вычислите массу 4*1023 молекул Br2 4. Найти объем, который при н.у. займет 10г кислорода.

Answer 1

Ответ:

Ответ на фото ниже

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов по очереди:

1. Вычисление молярной массы Ca(OH)2 (гидроксид кальция):

   • Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль.
   • Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.
   • Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль. Теперь, чтобы вычислить молярную массу Ca(OH)2, сложим массы всех его атомов: Молярная масса Ca(OH)2 = (1 * 40,08 г/моль) + (2 * 16,00 г/моль) + (2 * 1,01 г/моль) = 74,10 г/моль.

2. Вычисление массы оксида фосфора (V) в 0,5 моль этого вещества: Для вычисления массы, нужно знать молярную массу оксида фосфора (V). Поскольку вы не предоставили массу этого оксида, я не могу вычислить массу без дополнительной информации.

3. Вычисление массы 4*10^23 молекул Br2 (брома):

   • Молярная масса брома (Br2) = 2 * 79,90 г/моль = 159,80 г/моль. Теперь мы знаем молярную массу Br2. Мы хотим найти массу для 4*10^23 молекул Br2: Масса = (4 * 10^23 молекул) * (1 моль / 6.022 * 10^23 молекул) * (159,80 г/моль) ≈ 266 г.

4. Нахождение объема, который 10 граммов кислорода займут при нормальных условиях (н.у.): При нормальных условиях (н.у.) стандартное состояние газа определяется следующими параметрами: температура 0°C (273,15 К) и давление 1 атмосфера (101,3 кПа). Для вычисления объема газа можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT Где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м³) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8,314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

   Теперь мы хотим найти V для 10 г кислорода. Молярная масса кислорода (O2) равна приближенно 32 г/моль (2 * 16 г/моль).

   Сначала найдем количество молей (n) кислорода в 10 г: n = (10 г) / (32 г/моль) ≈ 0,3125 моль.

   Теперь подставим все значения в уравнение состояния газа: V = (nRT) / P = [(0,3125 моль) * (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К)] / (101,3 кПа * 1000 Паскаль/кПа) ≈ 8,81 литра.

Таким образом, 10 граммов кислорода займут при нормальных условиях около 8,81 литра объема.